2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-HUB]四试题正在持续更新，目前2024-2025全国100所名校答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

高三一轮复·化学·P原子的价电子对数是4+5+3,2X4=4,所以杂有1molC参加反应时，转移的电子数目为2NA个。2Ⅱ.(3)M的第三电离能突跃式变高，说明其最外层化类型是sp3,杂化轨道用于形成。键和容纳孤电子是2个电子，是第ⅡA族元素，能还原四氯化钛，说明对，所以杂化轨道与氧原子形成的是。键。其金属性较强，为镁元素。该金属晶体的堆积模型为4.(20分)六方最密堆积，配位数为12。I.(1)4s24p(1分)类铝与铝同主族，故最外层为(4)钛的基态原子核外电子排布式为3个电子，在铝下一周期，故位于第四周期，电子层数1s22s22p3s23p3d4s2,失去4s能级上的2个电子和为4层(2分)3d能级上的1个电子形成T3+,基态T+的核外电(2)A1、Si(2分)2NA(2分)子排布为1s22s22p3s23p3d,3d能级有1个电子为Ⅱ.(3)Mg(2分)六方最密堆积(1分)12(2分)未成对电子；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价(4)1(2分)4d5s2(1分)+4(2分)电子排布式为4d5s2;钛元素最高化合价为+4价。(5)7(1分)0>N>C(2分)(5)化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子为苯环【解析】I.(1)类铝与铝同主族，故最外层为3个电上的六个、羰基上的一个，共7个；采取sp3杂化的原子，在铝下一周期，故位于第四周期，电子层数为4子价层电子对数为4，乙中采取sp3杂化的原子有碳、层，故类铝的最外层电子排布式为4s24p。氮、氧，同周期元素中，元素电负性随着原子序数增加(2)还原产物是指元素的化合价降低，被还原而成的逐渐增强，所以电负性由大到小的顺序为O>N>C。产物，根据上述反应可知，最终还原产物为A1、Si;反应中C的化合价由0价升高为C0中的+2价，故当▣口反馈意见有奖。69·