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教学全国1©0所名线单元测试示范春札记列说法错误的是1.00.8H;AsO;AsO物!0.4HAsO:HAsO02068a1012b14pHA.当n(H3AsO3):n(H2AsO3)=1:1时，溶液显碱性B.H3AsO3溶液中：c(HAsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)十c(OH)=c(H+)C.K3AsO3溶液中：c(AsO)>c(HAsO⅓)>c(H2AsO)>c(HAsO3)D.HAsO,的电离平衡常数Kal:K2=10+a解析：由图可知，当n(H3AsO)：n(H2AsO方)=1：1时，溶液的pH大于9，即溶液显碱性，A项正确；根据电荷守恒，HAsO溶液中：(H2AsO方)十2c(HAsO)十3c(AsO)十c(OH)=c(H+),B项正确；K:AsO为强碱弱酸盐，溶液中含砷微粒的浓度大小为c(AsO月)>c(HAsO房)>c(H2AsO)>c(HAsO),C项正确；HAsO3的电离平衡常数Kl=10,K2=10b,则K1:K2=100,D项错误。答案：D14.已知Km(AgCI)=4.0X10-10,Kp(AgBr)=4.9×10-18,Kp(Ag2CrO4)=2.0×1012。下列叙述不正确的是A.0.1mol·L1的NHHS溶液中：c(NH)十c(NH3·H2O)c(HS)十c(g),A项错误；AgC1饱和溶液中c(CI)=√X10Dmol·L1=2X105mol.L1,AgBr饱和溶液中c(Br)=√4.9×10mol·L,1=7X10?mol.L1,AgC1饱和溶液中C浓度远大于AgBr饱和溶液中Br浓度，将AgCI和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO,溶液，则原溶液中的氯离子和溴离子沉淀，AgC1的物质的量远远大于AgBr,因此Ag(C1沉淀的质量大于AgBr沉淀，B项正确；浓度均为1XI0mlL的KC和KG0混合淡中，氧离子沉淀脊要的c(Ag*)-淡8-4X107mlL,C0沉淀需要的(Ag)=V议0ml1=√0X10mml1>4X10mlL,放向混合溶滚中滴加1×/2×10-12l08ml·L1的AgN)为溶液，先生成AgC1沉淀，C项正确；常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L1的CHCOOH、CHCOONa混合溶液，根据电荷守恒得到c(CH COO)十c(OH)=c(Na)十c(H),根裙物料守恒得到c(CHCO))十c(CHCOOH)=2c(Na),因此得到c(CH,COO)+2c(OH)=c(CH,COH)十2c(H),D项错误。答案：AD15.25℃时，在Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M+]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K[Cu(OH)2]<66【23新教材.DY.化学-SDKJB-选择性必修1-SD】

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