中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学试题正在持续更新，目前2024-2025全国100所名校答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
本文从以下几个角度介绍。
1、中学生标准学术能力测试2024年3月化学
2、中学生标准学术能力测试2024 9月
3、2024中学生标准学术能力测试3月
4、中学生标准学术能力诊断测试2024年11月
5、中学生标准学术能力诊断测试2024
6、2024中学生标准学术能力测试
7、2024中学生标准学术能力测试
8、中学生标准学术能力测试2024年1月
9、中学生标准学术能力测试2024年12月
10、中学生标准学术能力诊断测试2024
⑨向左⑩减小①变浅②向右③降低(3)BD(4)除去表面的油污抑制FCl3水解66.7%易错练习·重累积考点4溶液中粒子浓度大小的比较(1)/(2)X(3)×(4)X(5)×(6)√(7)×(8)易错练习·重累积(9)×(10)/(11)/(1)×(2)/(3)×(4)/(5)/(6)X(7)×(8)×讲考点考向(9)/(10)×(11)×(12)×1.A【解析】稀释溶液，水解平衡常数K=HC):cOH)不变，讲考点考向e(CO)1.A【解析】根据电荷守恒得c(H+)十c(M+)=c(OH-)十c(A),A而溶液的碱性变弱，即c()增大，故C0）:cOH)变小，A项项止确：NaOH是强碱，pH相同时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程c(COg-)·c(H+)度越大，相同H的钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离错误；通入CO2或者加入少量氯化铵溶液，均能消耗掉OH一，导致子，所以pH相等的CH:COONa、.Na(OH和Na2CO3三种溶液的物质的c(OH-)减小，c(H一)增大，故溶液pH减小，B项正确：盐类水解吸热，量浓度：c(NaOH)
c(HI)2.B【解析】A13+十3H2()=A1(()H)3十3H+,水解为吸热反应，升高c(A2-)>c(H2A),ID项错误。温度促进水解，溶液显酸性，酚酞遇酸显无色，A项错误；酚酞遇碱变2.B【解析】Na2S溶液中微粒关系为c(Na+)>c(S-)>c(OH-)≥红，CHC())+H2)=CH3C))H十)H,水解为吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强，颜色加深，B项正确；NH·H2O一NHc(HS)>c(H2S),A项错误。Na2C2O4溶液中，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(C2O异)+c(HC2O4)+c(OH-)①；物料守恒为+OH厂，加入氯化铵，抑制电离，c(OH一)减小，碱性减弱，颜色变浅，C项错误；小苏打溶液中加入NaCI固体，对溶液无影响，颜色无变化，Dc(Na+)=2c(C2O月-)+2c(HC2O1)+2c(H2C2O1)②；H①-②得项错误。c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)十2c(HCO4),B项正确。Na2CO3溶3.1)OH)LS0）1X1012(2右左减小(3)增大液中，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(C()⅓)+c(HC()3)c(HSO)c(OI-),C项错误。CH:COONa和CaCl2混合溶液中，物料守恒为4.(1)ADc(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)①，2c(Ca2+)=c(C-)②：①(2)1.7酸HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)=4.0X10-4,aF溶液中c(Na+)+2c(Ca2)=c(CH3CO-)+c(CH3COOH)+c(CI-),Kh=Kw/Ka=2.5×1011,所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶D项错误。液显酸性3.BC【解析】等浓度等体积的NaHC)3与Na()H混合时，两者恰好反(3)①②A>B>C>D③c(SCN-)>c(NH)>c(H+)应生成N2C)3,在该溶液中C(O?能进行两级水解：C)⅓十H2)=c(OH-)HCO5+OH-、HCO5+HO、→H2CO3+OH-,故溶液中c(OH-)考点3盐类水解的应用>c(HC)3),A项错误；CH3CO)Na与HCI混合反应后生成的溶液中学基础知识含有等量的CH:COONa、CH:COOH、NaCl,因溶液显酸性，故溶液中知识梳理·系统化CH3COOH的电离程度大于CHCO)一的水解程度，B项正确；在混合①H1②OH-③H'和OH④NH3·H2)⑤酸⑥玻璃塞前，两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量H4C1和过⑦HCl易挥发⑧向右⑨F(OH)3⑩饱和①沸水@量NH3·H2O的混合溶液，则c(C-)c(H-)>c(C2O异-)>c(H2C2O4),B项错误；由巾荷生成K2CO3守恒关系可知，c(Na+)+c(H-)=c(HC2O万)+2c(C2O-)(2)Al2O3在A1Cl3溶液中存在平衡：AICl3+3H2O、A1(OH)3+c(OH-),又因c(总)=c(H2C2O4)十c(HC2O4)+c(C2O),由以上3HCl,加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HC1挥发，使平衡两式可得，c(Na)十c(H-)=c(总)十c(C2O)-c(H2C2O4)进一步向右移动得到1(OH)3,在灼烧时发生反应21(OH)3△c(OH),因pH=7,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(总)c(C2O)一c(H2C2O4),由于此时溶液的体积增大，c(总)Al2Os十3H2O,因此最后得到的固体是Al2O30.1000mol·L1,故c(Na+)<0.1000mol·L1+c(C2O号)(3)KAI(SO4)2·12H2O尽管lB+水解，但由于H2S)4为难挥发性c(H2C2O4),C项错误；由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)酸，故最后仍然为结晶水合物。c(HC2O)+2c(C2O-)+c(OH-),当c(Na+)=2c(总)时，该式可变(4)Fe2O3Fe2+水解生成Fe(OH)z和HCl,在加热蒸干过程巾HCI2c(H2 C204)+2c(HC2O)+2c(C2O)+c(H)=c(HC2O)挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3,Fe(OH)g被灼烧分解生成2c(C2O星)+c((OH-),即c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2(O4)+FezO3c(HCO方)，ID项正确。(5)NaC1NaCI)水解方程式为NaClO十H2O=NaOH+HCIO,练高考真题2HCI0△2HC1+O2◆，HC1+NaOH一NaC1+HO,故最终得到1.B【解析】由题意可知，GHCl类似于NH4Cl,0.001ol·L1GHCl水NaCl溶液的pH>3,A项不正确；稀释时，溶液中c(H+)减小，溶液pH升3.D【解析】配制SnCl2溶液时应加人稀盐酸抑制SnCl2水解，加入高，B项正确：GHC1为盐酸盐，在水中可电离，方程式为GHCINaOH会促进SnCl2的水解，从而发生变质，GH+十CI-,C项不正确；根据电荷守恒，c(OH一)+c(C一)=c(H+)4.(1)Cl2向待测液屮加入KSCN溶液，溶液变红2Fe3-+Fe十c(GH-),D项不正确。3Fe2+2.C【解析】pH=4时，c(H+)=10×10-5mol·L-1,对应c2(M+)=(2)2Fe2++C1O-+2H+—2Fe3++C-+Hz074.5g7.5×108mol-2·L-2,c()3.0×104l·L1,A项正确；MA(s)·30·23XKA(新)·化学一A版-XJC
