江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)试题正在持续更新，目前2025-2026全国100所名校答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

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3、江西省2024九年级阶段测试卷
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5、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷(四)
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7、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷试题卷四
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9、江西省第四次大联考2024化学九年级
10、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷四

H+恰好与NOH中和，反应后CH3CO)I过量，故pI7,同理，D项：易错练·重累积中氨水过量较多，溶液显碱性，H>7,故C项错误，D项正确。(1)/(2)X(3)×(4)/(5)×(6)/(7)(8)×3.A【解析】某温度时水的离子积常数Kw=10-13,设Na()H溶液与稀(9)/(10)×(11)/(12)X硫酸的浓度为c,体积分别为3V和V,则NaOH溶液中c(OH一)-c,讲考点考向硫酸中c(H)=2c,所得混合液pH=12,c(H)=10-12mol·L1,1.B【解析】溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸c(OH-)=Kw10-13c(f)-10亚mol·L1=0.1mol·L1,则碱过量，混合钠发生氧化还原反应，当达到滴定终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A项错误；Na2SO3中S元素化合价升高，被氧化，作还原剂，故B项正后c0H)=3VY-0.c=Q1mlL1,则c=0.40molL1,A确：Va2S2()3溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛装，故C项错误；反应3VV中每消耗2 mol Na2SzO,转移电子2mol,故D项错误。项正确。2.(1)酸式滴定管4.A【解析】该温度下，水的离子积常数Kw=1012,纯水的pH=(2)A一lg√Kw=6,pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-1mol·L一1，pH=9Kwm的氢氧化钠溶液中c(OH）=c方=O-9mol·L1=(4)偏高103mol·L1,两溶液混合并保持恒温，混合溶液的pH=7>6,溶液3.(1)C(2)红0.15(3)CD呈碱性，则混合溶液中c(OH)=c日)=87mol·L1Kw4.(1)酸式(2)滴入最后半滴AgNO:标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉10一5mol·L1,设稀硫酸、氢氧化钠溶液的体积分别为xL、yL,则淀不消失c(OH)=10-3)10-2molL1=10-5olL1,整理可得x:y(3)2.5×10-3x+y4)3.55c×100%=9：1,故选A项。a考点3酸碱中和滴定(5)4.0×10-8学基础知识(6)偏高无影响偏低知识梳理·系统化练高考真题Dc(HCD·VHCD1.C【解析】将三种溶液分别滴加至屮性时，滴加的盐酸的体积不相等V(NaOH)②标准液和待测液的体积③滴定终点④酸式则三种溶液中的c(C1一)不同，而三种溶液中的阴离子总浓度相等，C项滴定管⑤碱式滴定管⑥锥形瓶⑦腐蚀橡胶管⑧碱式⑨腐蚀玻错误。璃活塞⑩活塞①控制滴定管的活塞②摇动锥形瓶③锥形瓶内溶2.1酸式C(24.315cV-3V2×1o0%BD液颜色的变化⑩不恢复⑤2~3⑤(HC》:VCHCDV(NaOH)⑦甲基橙第25讲盐类的水解⑧酚酞9甲基橙⑩酚酞考点1盐类的水解及其规律易错练·重累积学基础知识(1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)/(7)X(8)/知识梳理·系统化(9)×(10)×(11)×①强酸强碱盐②pH=7③中性④弱酸强碱盐⑤pH>7⑥碱性讲考点考向⑦强酸弱碱盐⑧pH<7⑨酸性⑩难电离①电离的方向②减小1.C【解析】不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，A项错误；③增大④⑤碱性⑥减小⑦增大⑧⑨酸性@Na应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，B项错误；强碱滴@C1一②②难电离③不④=⑤离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，C项正确：滴定子)@(OH或H⑦促进时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，D项错误。易错练·重累积2.C【解析】根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)/与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可讲考点考向减小实验误差，A项正确；移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变1.D【解析S2为多元弱酸根离子，水解方程式分步书写，A项错误；盐酸的浓度，可减小实验误差，B项正确；甲基橙的指示范闹是3.1一NH4CI溶液显酸性是因为NHt水解，B项错误；CSO4水溶液水解程4.4,甲基红的指示池围是4.46.2，二者差不多，而甲基红的指示池围度小，水解后不能生成Cu(OH)2沉淀，C项错误。与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C项错误；2.(1)A13++3H2O=Al(OH)3+3H+V(Na(OH)-10.00mL时，盐酸过量，反应后相当于余下10mL的盐酸，(2)CO+H2O-HCO3+0H溶液为酸性，溶液中c(H）=0.1mol·L-1×10.00mlHCO3+H2OH2CO3+OH30.00mL(3)NH+D2O=NHa.HDO+D+30mol·L1,所以溶液pH=1lgc (H+)=-lg1+lg30≈1.5，D项(4)2A13-+3CO3-+3H20—2AI(OH)3Y+3C)2个正确。(5)Fe3+十3H20△Fe(OH)3(胶体)十3H+3.C【解析】用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准(6)HS+H2O、=H2S+OH盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)一(（酸）×(7)R"-+H2O-HR(-1)-+OH-M++mH2O-M(OH)V(酸)V(碱)分析，可知c(碱)偏大，A项错误；用蒸馏水洗净锥形瓶mH后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，待测液的物质3.C【解析】①稀释时溶液中c(OH-)增大，溶液中c(H+)减小，说明的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)=c(酸)×V(酸)V(碱)原溶液呈酸性；②未指明温度，不能根据pH小于7判断溶液呈酸性：分析，可知c(碱)偏大，B项错误：用碱式滴定管取l0.00 mL NaOH溶③溶液巾存在电荷守恒：c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+c(HA-)液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水再进行滴定，对V2c(A2),若c(Na+)=c(A2-),则c(H+)>c(OH),溶液呈酸性；④(酸)无影响，根据c(碱)=c(酸)XV(酸)V(碱)分析，可知c(碱)不变，溶液可与等体积，等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明HAC项正确：用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，导致消能发生心离，但不能说明HA的心离程度一定大于其水解程度，即不耗的V(酸)可能偏小，根据c(碱)=c(酸)XV(酸)V(碱)分析，可知c能说明溶液一定呈酸性。(碱)可能偏小，D项错误4.D【解析】NH水解使溶液pH<7;CH:COO-水解使溶液pH7;4.(1)100mL容量瓶（量筒）用标淮盐酸润洗酸式滴定管(NH1)zSO溶液中的NHt浓度大于NHCI溶液中的NHt浓度，故(2)①HCO5②H++OH-H2O H+COHCO3③B(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4CI溶液；CH3COOH与NH3·H2O(3)bcd(4)84.1电离常数相等，CH3 COONH4溶液的pH=7。考点4酸碱中和滴定的拓展应用考点2影响盐类水解的因素学基础知识学基础知识知识梳理·系统化知识梳理·系统化①CI-②Br-③I-④小①越大②越强③越大④越大⑤增大⑥减小⑦减小⑧增大23XKA(新)·化学-B版-XJC·29·