卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题正在持续更新，目前2025-2026全国100所名校答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
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化学试题)
错误：W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，浓硫酸与C单质反应生成二氧化碳和二氧化硫，只表现氧化性，D项错误。构体，如：3等，D项正确。6.C【解析】依题意可推知W、X、Y、Z分别是Ii、C、Al、S四种元素。CH形成的原子个数比为1：1的化合物有C2H2、C6H6、C8Hs等，A项正确；A1与强酸和强碱溶液反应均可生成H2,B项正确：A1和S同周15.B【解析】根据W、Y能形成三对共用电子对可知，W、Y为第VA族元素，W为N元素，Y为P元素，Z与Sb形成一对共用电子对且位于期，原子半径A1>S,C项错误；CS2的电子式为S::C::S,各微粒第三周期，则Z为C1元素，X是第三周期巾原子半径最大的元素，X均满足8电子稳定结构，D项止确。为Na元素。C2的氧化性强丁N2,A项错误；HNO3为一元强酸7.C【解析】A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,则A是H,C是H3P)4为中强酸，B项正确；工业上一般用电解熔融NCI制取单质O:、D同主族，D的原子序数大于氧元素，则D是Na。E元素的周期Na,电解饱和NaCI溶液不能得到单质Na,C项错误；P和CI可形成序数与主族序数相等，且原子序数大于钠，所以E是A1。A、B、C、D、多种二元化合物，如PC13和PCl,其中PC中P原子不是8电子稳E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为定结构，D项错误。39,所以B的原子序数是39一1一8一11一13=6，即B是C元素。F和D是同一周期元素，原子序数大于D,则原子半径：r(D)>r(F)>16.(1)Nax+.0.+xNa-Na"0x Na"r(A),A项正确：D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物，即氧化钠(2)HO-H、HOO-Ha+「：O:HT和过氧化钠，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1，B项正确；把2mo1D的单质投入足量的水中，产生1mol氢气，但所处状态未(3)S2->()2->Na知，故气体体积不一定为22.4L,C项错误；由A,B、C三种元素组成的(4)NH时+OH-△NH++H,O18电子微粒是甲醇，能发尘氧化反应，D项正确。【解析】由“D和E可形成4核10电子的分子”可知该分子为H3,故8.C【解析】解答本题的关键是依据Y的信息，a十b=8,根据X的信息D、E分别为N、H;A2B为离子化合物，且A+和B-的电子数相同，知a=2,则b=6,X是()，Y是Si,W的最外层电子数是5，W是N,Z是A2B的电子总数为30，故A2B为Na2O,即A、B分别为Na、O,C与S。沸点H2O>HzS,A项错误；酸性HNO2
Na+,由于S-与O-最外层电子数相同，但前者多S、Br。Y、Z同周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次个电子层，故原子半径S-(O2增强，①正确；W在同周期形成的阴离子中核电荷数最大，故半径最(4)在书写10电子微粒时首光找出10电子的原子（单原子分子）Ne小，②正确；S元素的非金属性小于Br元素，故氢化物热稳定性ZW,然后在元索周期表中向前寻找非金属元素对应的氢化物：CH4、NH3、③错误；W的原子序数为35，Z的原子序数为16，差值为19，④错误：H2O、HF,向后寻找金属形成的阳离子：Na、Mg2+、A13-。在氢化物NH3和HN)3反应生成NH4N)3,⑤正确的基础上增加或减少H+,即可构成一系列的10电子微粒。10.D【解析】同分异构体一般指分子式相同，结构不同的化合物，H2和17.(1)第三周期第IA族(2)HClOD2为组成和结构都相同的单质，A项错误：16O、17O、18O互为同位素，(3)H2ONH3>-HCIH216O、H21O、H218O既不互为同位素，也不是同素异形体，B项错(4)SO2+Cl2+2H2O==S02+2C1+4H误；18O2和8O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度(5)n(离子键)：（共价键）=2：1之比为2：3，C项错误；电解一定量的D218)时，阴、阳两极会得到物(6)8A1+30H++3NO3-8A13++3NHt+9H2O质的量之比为2：1的D2和18(O2,其质量之比约为2：9，D项正确。【解析】在c3溶液中滴加烧碱溶液，产生白色沉淀，随着烧碱溶液增11.D【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Nc、HF、H2O、加，白色沉淀达到最大值，随后不断减少至完全溶解，得到透明溶液NH3、CH4,①错误；同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不则ce3为A1C,根据几种短周期元素在周期表中的相对位置可知，c同，②错误；将具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子总称为元素，为Al元素，e为CI元素，d为S元素，b为O元素，a为N元素氕、氘、氚，质子数都是1，属同种元素，但其中子数不同（分别为0、1、(3)a、b、e的简单氢化物分别为NH3、H2O、HCI,常温下H2O为液态2)质量数也不同（分别为1、2、3），⑤错误；一种元素有多种核素，它NH3分子间存在氢键，故熔、沸点由高到低的顺序为H2)>NH3≥们的质量数不同，某种元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原HCI.子所占的百分比算出的均值，⑥错误。(5)f是元素Al所在周期原子半径最大的元素，则f为Na,Na与O组12.B【解析】由A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，可知A在C成的某种化合物常用于制作呼吸面具，则该化合物为2O2,其化学的上一周期：B的阳离子比D的阴离子的氧化性强，可知B排在D的键类型及比例为离子键：共价键=2：1。右边；由B的阳离子比C的阴离子少一个屯子层，可知B、C在同一周18.(1)第二周期第VA族(2)ab期，且推断B在元素周期表的左边，C在元素周期表的右边，综上所述(3)CI和Br同主族，最外层均为7个电子，Br的电子层数比C1多，Br的原子半径比C1大，原子核对最外层电子的引力Br小于C1,原子得A电子能力Br小于CI,元素的非金属性Br弱于Cl,单质的氧化性Br确定A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图DBC。原子序弱于C2电解(4)①2A12O3(熔融)=4A+302个数：C>B>D>A,原子半径：D>B>C>A,离子半径：r(D+)>冰品石r(By)、r(A-)r(Dr),分析四个选项，只有B②2A1+2NaOH+2H2O-2 NaA1O2+3H2个项正确。(5)3Fe+NOs+2H+-H2O=FesO+NH13.C【解析】A项，化学变化中的最小粒子为原子，该反应中原子的种【解析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的类发生了变化，不属于化学变化，错误；B项，质量数指的是质子数与原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两中子数的和，而不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量性氧化物，D为A1元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数，相对原子质量为各核素的均相对原子质量，该Pb元素的质量数数之和为14，则E最外层电子数为14一4一3=7，E为C1元素；W是为208，元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素有关，错误；C项，第118编号元素位于元素周期表中第七周期0族，(2)项，同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，铝的金属性比则112号元素位于第七周期ⅡB族，正确；D项，Cn原子的中子数镁弱，因此氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2,与元素周期律有关，正=277一112=165，中子数比质子数多165一112=53，错误。确；b项，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的非14.D【解析】叠氮化碳为一种化合物，分子中不存在2分子，其容易爆金属性小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF,与元素周期律有关，正炸是因为该分子中不存在氮氮三键，氮原子间形成的氮氮三键最稳确；c项，氯化铁溶液可用于刻独铜制的印刷电路板，是因为铁离子的定，所以叠氮化碳容易发生爆炸而释放出大量能量，在空气中不能生氧化性比铜离子强，与元素周期律无关，错误。成NO2,所以A、B两项错误；根据C原子和N原子的价键原则，可得(5)铁可用于处理酸性废水中的NO3,使其转换为NH时，同时生成有N磁性的四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe十NO3+2H-十H2O—FeO4+NIH4分子的结构简式为NN,由结构简式可知该分子中含有5精练案17化学能与热能N1.D【解析】中和热是指在稀溶液中强酸和强碱反应生成1ol水时放个V一N键，C项错误；由C原子、N原子的连接式可知其含有同分异出的热量，A项错误；反应中的能量变化与反应物的量成正比，也就是·54·23XKA·化学￥
