天津市耀华中学2024届高三届级暑假学情反馈化学试题正在持续更新，目前2025-2026全国100所名校答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、天津市耀华中学2023-2024学年度第二学期期末考试
2、2023-2024天津耀华中学化学老师名单
3、2023-2024天津耀华中学高一第一学期期末考试化学
4、2024天津市耀华中学高三第二次模拟
5、2024天津市耀华中学高三模拟
6、天津耀华中学2024高三第一次月考
7、天津耀华中学2024高三第二次月考
8、天津市耀华中学2024高三第三次月考
9、天津耀华中学2024高三第二次月考
10、天津市耀华中学2023-2024学年高一上学期期末考试

(4)H2SO:=H++HSO,HSO3=H++SOS2-+2H+—H2S↑(5)Ba(OH)2—Ba2++2OH(3)Ca2+HCO3+OH--CaCO3+H2O(6)NaHCO3==Na++HCO3Ca2++2HCO3 +20H -CaCOs+CO +2H2O考点2离子反应离子方程式【例2】(1)2I-+C12—I2+2C1知识·要点梳理2Fe2++4I-+3C12—2Fe3-+2L2+6C1知识清单(2)H1+OH==H2O①变化②难溶③难电离④气态⑤H++OH一—一H2OA13++3OH-—A1(OH)3￥⑥CaCO+2HC1-CaCl2+H2O+CO2↑⑦CaCO3+2H-+2C1NH-OHNH3·H2O-Ca2++2C1-+H2(0+C(02A⑧CC()3+2H+—Ca2++H20+Al(OH)3+OH--A102+2H2OCO24⑨原子⑩H++OH—H2O①Ca(OH)2+C12—Ca2+十【例3】(1)H++OH-+S-+IBa2+—BaSO1↓+H2OCI-+CIO-+H2O(2)2H++20H-+SO+Ba2+-BaSO4+2H2O基础诊断突破训练(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×1.(1)2Fe3++3S2--2FeS￥+SV能力·重点突破(2)C1()-+H2O+CO2HC)3+HC1(O【例1】D(3)Ba2++2OH-+2H++S)?-—2H2O+BaS)4V解析钠投入水中，反应生成NOH和H2,离子方程式为2Na十22O2.(1)2Mn0+5C,O%-+16H△2Mn2++10C02↑+8H20=2Na+十2OH十H↑，A项错误；氯气溶于水的离子方程式为C2十H2()一H+十C1一十HC1(),B项错误；制印刷电路板的离子方程式为(2)3NaS0,十8C0整3NaeS-+400A十1C02+2Fe3+十Cu—2Fe2+十Cu2+,C项借误。(3)S)g+L2+H20—2I-+S()星+2H【变式1】A(4)Cr20g+6Fe2++14Ht—2Cr3++6Fe3++7HO解析亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，符合离(5)10CuSO4+P4+16H2)—4H3PO4+10Cu+10H2SO4子方程式的书写，A项正确；氢氧化铝不溶于氨水，所以不会生成偏铝酸(6)9MnO2+2FeS+10H2 SO=70℃9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H,0根离子，且NH3·H2O是弱碱，不能拆，B项错误；次氯酸钙与少量二氧考点3离子共存化碳反应生成碳酸钙沉淀与次氯酸，C项错误；F(O3)2溶液巾加人过知识·要点梳理量的H1溶液，则该溶液巾相当于存在硝酸，I一的还原性强于F+,所以硝酸根离子会先氧化碘离子，D项错误。知识清单【例2】(1)Ba2++2OH+2NHt+SO?①难溶物或微溶物②气体或挥发性物质③难心离物质=BaS)4￥+2NH3·H2O(2)Cu2++SO月+Ba2++2OH--baSO,￥+Cu(OH)2↓基础诊断(1)×(2)、/(3)×(4)×(5)/(6)×(3)NH+HCO3+20H--NH3·H2O+COg-+HO(4)2Fe(OH)3+6H++2I--2Fe2++6H0+12能力·重点突破(5)3Fc0+10H++NO3-3Fc3++NOA+5H2O【例1】A解析(1)中Ba+与SO星反应，同时OH与NHt反应，在没有加热解析Fe2+与H+、N)3发生氧化还原反应，故不能大量共存；Fe3+和的条件下，产物应写作NH3·H2O。(2)中Cu2+与OH-反应，同时A1O2发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不能大S)星-与Ba+反应，均生成沉淀。(3)中当NaOH过量时，NH、HC)3量共存；NH与OH反应生成难电离的一水合氨，Mg2+与OH一结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存。均与OH一反应，没有加热条件，产物写作NH3·H2O。(4)中除发生酸【变式1】B碱中和反应外，还有Fe+氧化I-的反应。(5)中FeO溶于稀HNO3后，解析H+与CN一反应生成弱酸，不能大量共存，A项不符合题意：Fe2+还会被HNOs氧化.Ba+、K+、OH-、O3相互之间不反应，可以大量共存，B项符合题意：【变式2】(1)2Cu2++2C+S02+2H,0△2CuC1y+4H++S0%S○与CO会发生氧化还原反应，不能大量共存，C项不符合题意：(2)6I-+2NO3+8H+-3I2+2NO◆+4HzOA3+与HCO会发生双水解反应，不能大量共存，D项不符合题意。(3)2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++CI1-+H2O【例2】C解析(1)向CuC2溶液中通人一定量的SO2,微热，一段时间后C2+得到解析Fe3+和SCN反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A项错误：能电子被还原得到CuCI白色沉淀，SO2被氧化生成H2SO4,反应的离子方程使酚酞变红的溶液呈碱性，NH:和(OH一结合生成NH·H2()而不能式为20u21+2CI+S0,+2H0△2CuC1￥+4H+s0g-。(2)在大量共存，B项错误：常温下，c(0H)一c)-1012m0l·L1,则该Fl2溶液中滴加少量稀硝酸时，只有还原性强的I一与硝酸反应，产生12、溶液中c(H-)一10-2mol·L一1，溶液呈酸性，四种离子可以大量共存，NO和H2O,该反应的离子方程式是6I-+2NO十8H+=-32+C项正确；HC)3和H反应生成C)2和H2O而不能大量共存，D项2NO◆十4HzO。(3)先在过量的FeSO溶液中滴人几滴NaClO溶液，再错误。加入过量HSO4,溶液立即变黄，说明在酸性条件下Fe2+、H十、CO会【变式2】B发生氧化还原反应，产生Fc+、C、HO,该反应的离子方程式为解析pH=2的溶液呈酸性，酸性环境下NO3会将Fe2+和I一氧化，不2Fe2++2H++C1O—2Fe3++C1+H20.能大量共存；四种离子相互之间不反应，也不与AO2反应，可以大量共【例3】CD解析Fe2+被HNO5氧化，A项错误；得失电子不守恒，应该为2MnO存：O0.1ml·L,1的溶液呈酸性，H分别能与Si0和+6H++5H2O2一2M2+十5O2A+8HO,B项错误；浊液显中性时，ClO-反应，牛成H2 SiO3胶休和HCIO,不能大量存在；Fe3-会和SCNKHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2：1,2H++SO}十Ba++反应生成终合物而不能大量共存。20H=BaSO4￥十2H2O,C项正确。考点4离子检验与推断【变式3】D知识·要点梳理解析向漂白粉溶液中通入少量的$O2气体，因为次氯酸根离子具有氧化性，能与亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子：Ca2-十3ClO十HO知识清单S()2CaS)4+C1+2HC)由于氧化性C2>Br2>Fe3+>I2,所①NaOH溶液②KSCN溶液③Kg[Fe(CN);]溶液④Fe2++2OH-Fe(OH)254Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(QH)3 62Fe2-以向Fl2溶液中通入少量Cl2时，应先氧化I-,2I-+C12一I2+2C1-；+12用石墨电极电解A1C?饱和溶液，氢离子优先放电，活泼金属阳离子钠=2Fe3++2c1-⑦Fe3++3SCN-=-Fe(SCN)⑧Fe3-3SCN--离子和铝离子都不参与还原过程，但生成氢氧化铝沉淀，6H2O+6C1一—Fe(SCN)3⑨Cu2++2OH-—Cu(OH)2￥⑩NHt+2A13-电解3H2本+3C24十2A1(OID3Y;硫酸铁净水原理为铁离子水OH-△NH++H,0①Mg2++2OH--Mg(OH)2￥@A13+解形成Fe(OD:胶体.吸附水中杂质，明矾净水原理为铝离子水解形成3OH一A1(OH):￥⑧1(OH)十OH一A1O5+2H,0@AN+A(OH)3胶体，吸附水中杂质，两者原理一致。+3NH3·HO一A1(OH)3￥+3NH时⑤酚酞溶液⑥石蕊溶液⑦Ag++CI-—AgCl￥⑧Ag+Br-—AgBr￥9Ag++I-专项突破2与量有关的离子方程式的书写AgI￥@Ba2++SO星-—BaSO4￥@SO3-+2H+-SO2+H2O典例精析②Ca2++C0g一CaC03￥⑧CaC03+2H+一Ca2++C02↑【例1】(1)0)2+Ca2++2OH-—CC005Y+H2OH20②④CO2+Ca2-+2OH--CaC03￥+H20CO2+OH=HCO(2)S2-+H+HS23XLJ(新)·化学-A版-XJC·5