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7产个十。下列头检染作或做法正确且能达到目的的操作或做法3将SO,气体通人紫色石蕊溶液中向2mL0.1mol·L1MgCl2溶液中加入1mL.1目的mol·L1NaOH溶液，再加人几滴FeCL,溶液验证SO2的漂白性D向Fe(NO)2溶液中滴人入硫酸酸化的H,O,溶液验证Mg(OH)2沉淀能否转淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水化为Fe(OH)3沉淀验证氧化性：H2O2>Fe3+8货食护5用于农药生产，其结构如阳所不甚少w位于第三周期，其最外层电子数与Y相探究淀粉是否发生水解A.非金属性：X>Z>YB.简单离子半径W>X>Yw:C.元素M和X形成共价化合物D.W的一种氧化物能用于漂白织物14.高铁电池是以高铁酸盐(K,FeO,、BaFeO,等)为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度,电池的总反应为：3Zm+2Fe0+8H,0完是3ZnOH:+2Fe(OH,图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用过程中电压变化电压对比。下列有关判断不正确的是高铁电池间A.放电过程中正极区域电解液升高B.放电时负极反应式为：Zn十2HO-2e一Zn(OH)2+2H1.0高能碱性电池C.充电时，每转移3mol电子，则有1 mol Fe(OH)被氧化0.5D.高铁电池比高能碱性电池电压稳定，放电时间长15.甲醇(CHOH)是绿色能源。工业上合成原理为：2H2(g)+CO(g)=CHOH(g)。一定温度0.20.61.0放电时间h下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO,衡时CHOH的体积分数与反应物投料之比n()n(C的关系如图所示。下列说法不正确的A.相同条件下，达到衡时混合气体的密度与反应前相同40B.图像四个点中，c点处CO的转化率最大20C.若投料时n(CO)不变，图像四个点中，d点处CHOH的物质的量最大D.图像中c点到d点，衡向正反应方向移动00.51.01.52.02.53.0n(H)n(Co)16.向20mL0.5mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是T1℃bA.醋酸的电离常数：b点>a点B.由水电离出的c(OH):b点>c点C.从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH,COO)=c(Na)D.b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH COO)>c(OH)>c(H)010203040二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题~第20题为必考题，V(NaOH)/mL每个试题考生都必须作答。第21题~第22题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题（共42分）17.(10分)Na2SO3是中学化学中常用试剂。(1)向含0.02 mol Na2SO2的溶液中倒入含0.01 mol Br2的溴水，振荡，溶液褪色并逸出气体。写出总反应的离子方程式250吃泓云20补十以(2)对0.1mol·L1Na,SO,溶液进行先升温后降温的操作，测得实验过程中溶液的pH与温【hp·2022全国名校高考分科综合卷·化学试题（六）第3页（共6页）】