4陕西省2023-2024学年度第一学期七年级期中调研Y化学试卷答案

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18.解析：(1)酸化Na2Cr,O2时不能选用盐酸，原因是Cr2O!△H,一△H一2△H2=(一763.7kJ/mol)一（十373.9k/mol)+14H++6CI—2Cr3++3CL2↑+7H20。(2)为控制反-2(-285.8kJ/mol)=一566kJ/mol,则C0的燃烧热为应体系温度在55~60℃范围内，可采取的措施是水浴加热；：283kJ·mol1。(2)①由题千信息可知，主反应a和副反应由于酸性N2Cr2O,具有强氧化性，反应很剧烈，且放出大量的：b均为吸热反应，即升高温度衡正向移动，甲烷的衡转热，故在加入反应物时将NaCr,O,缓慢滴加到另一种试剂中。化率增大，根据图示甲烷的衡转化率与温度的关系可知，(3)由表格中信息知，采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸！T,>T2,而投料比相同时，T1时H2O的体积分数高于T2时馏，原因是使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合的，说明升高温度，反应c的衡正向移动，即正反应是一个物被蒸馏出来，减少能耗。(4)冷凝水应“下口进上口出”，则管吸热反应，故反应c的△H。大于0；②在该催化剂作用下口A是冷凝水的进水口，A错误；苯易挥发，可将反应产生的水n(CH)/n(CO2)投料比为2，假设CH为2amol,则CO2为及时带出，促进反应正向进行，B正确；使用分水器是为了及时amol,由题千图中可知此时甲烷的衡转化率为60%，则转分离出产物水，使化学衡正向移动，提高产率，C错误；工作化的CH,的物质的量为1.2amol,达到衡时CH4的物质一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动，D正确。答案：(1)C,O+14H++6C—2Cr3++3CL2个+7H0的量为0.8amol。又T1时主反应a的选择性为60%，则反(2)水浴（加热）Na2Cr2O,(3)使环己醇溶于水中，同时应a消耗CH4的物质的量为1.2amol×60%=0.72amol,使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗消耗CO2的物质的量为0.72amol,生成C0和H2的物质(4)BD的量均为1.44amol,反应b消耗CH4的物质的量为COOH1.2amol-0.72amol=0.48amol,则生成H2的物质的量为19.(1)C,H.OH (2)ADCOOH0.96amol,设反应c消耗CO2的物质的量为xmol,则同时消耗H2的物质的量为xmol,生成水蒸气和CO的物质的量OHH2O(3)+2NaOH均为xmol,所以衡时甲烷的物质的量为0.8amol,H2的物质的量为(1.44a十0.96a一x)mol,C0的物质的量为(1.44a十x)mol,C02的物质的量为(a-0.72a-x)mol,水蒸气ONa的物质的量为xmol,混合气的总物质的量为(0.8a十1.44a十+NaBr+H,O0.96a-x+1.44a+x+a-0.72a-x+x)mol=4.92amol,又HOH,0(g)的体积分数为5%，则.92aX100%=5%,求出x0.246a,所以衡时H2的物质的量为1.44a十0.96a-x=1.44a十0.96a-0.246a=2.154amol,所以氢气的体积分数s.C子-任摸两种为2154×100%=43.8%：③根据图像，在T1温度下，4.92aHOH/H20.n(CH4)/n(CO2)=1时，CH,的衡转化率最大，此时H2OOH的体积分数小，说明副反应c进行程度小，则选择合成体系适宜的反应条件为T1、n(CH)/n(CO2)=1;相同温度下，随浓硫酸/△Hf着n(CH)/n(CO2)投料比增加，由于副反应b比主反应更容易进行，导致CH4消耗的速率过快，CH4浓度减小，从而主反应的反应速率先加快后减慢。20.解析：(1)根据CH,和H2的燃烧热分别为763.7kJ·mol1、答案：(1)283285.8kJ·mol1,则有：反应I:CH(g)+202(g)—C02(g)+(2)①大于②43.8T1、n(CH4)/n(CO2)=1在T1温度2H,0D△H,=-763.7/mol,反应：，(g)+20,(g)下，n(CH4)/n(CO2)=1时，CH4的衡转化率最大，此时一H2O(I)△H2=-285.8k/mol,题千主反应aCH(g):H,O的体积分数小，说明副反应c进行程度小副反应b产+CO2(g)2C0(g)+2H2(g)△H。=+373.9k·mol1生的碳变多，覆盖在催化剂表面上，使气体难以在催化剂表面则I一a-2×Ⅱ得：2CO(g)十O(g)一2CO2(g)△H=:反应（或催化剂中毒等，体现催化作用减弱的叙述均可得分）178
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