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、分离浴”)，理由是(2)“还原”反应最初使用的是燕糖或甲醛，甲醛(HCHO)与铬酸钠(NaC0,)溶液反应的离子方程式为(3)“过滤”得到的沉淀主要成分的化学式“熳烧”中用到的硅酸盐材质的仪器除酒精灯、玻璃棒外，还有(4)由氧化铬绿产品制备金属铬常采用的治炼方法是；在实验过程中a克铬酸钠(Na,CrO,)样品经过处理后得到b克氧化铬绿产品，则实验30%的的产率为28.(15分)研究减少C0,排放是一项重要课题。C0,经催化加氢可以生成多种低碳有机物，如反应类型①：I.C0,(g)十3H2(g)一CH,OH(g)+H,O(g))△H1=49.5kJ·mol-1却、密Ⅱ.CO2(g)+H(g)-C0(g)+H,O(g)△H,=十40.9k·molⅢ.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H3回答下列问题：(1)反应Ⅲ的△H3为;在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生反应I,下列不能说明反应已达平衡的是本比例(填序号)。的责任A.反应体系的温度保持不变各酸钠B.CO2和H2的转化率相等C.单位时间内体系中减少3molH2的同时有1molH2O(g)增加D.体系中CHOH(g)与H2O(g)体积分数相等(2)如图为一定比例的CO2十H2、CO+H2、CO/CO2十H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是(填“A”或“B”)。c0:3H-CHOH+H.O12帝分A.COC0C02+H五H2C10b8B.CO2H.OCO.OH6C02+HCO+H2反应类型②：I.2CO2(g)+2H0(1)丘2。碳化CH2 -CH2 (g)+302(g)0'460480500520540560580TKII.CH2-CH2(g)+H2O(D)-C2H;OH(1)不过Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)热水(3)CO2和水生成乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化理科综合试题（二）第10页（共16页）