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26.(15分)铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为CQ.还含有A1,O,等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图：28.(14分)氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇一水催化重整可获得氢气。主要发Na.Co.稀硫酸稀硫酸草酸H2C0+生以下反应。反应1：C,H,OH(g+H,0(g)一2COg+4H(g△H,=+25.7mor铬铁可哈→水浸→酸化→酸化可→还原→电解→金属铬反应m:CO(g)+H,,0(g一C0gH,g议=-412k:mor2过7+2×41.2)回答下列问题：2过7-g24滤渣1滤渣D()反应C,HOHg-3H,og一2C0,g-6Hg)6A1的13、3已知：①NaFeO,极易水解；64②CCVT)在中性或碱性溶液中以Cr0:形式存在，在酸性条件下以心，0形式存在：(2)压强为100kPa,体积为1L的密闭容器中充人1mo1C,H,OH(g)和3molH,0(g发生上述反③常温时，A1(OH),+OH一A1(OH)的衡常数：K=10,A1(OH),的溶度积常数：K[A1(OHJ应衡时C0,和C0的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示（已知：C0的选择=1035:..1↑3回答西奥题：n性=n生我(C0)n生成（CO)+n生成（CO2)(1)C6中铬元素的化合价为】100(300,85)100时汽体和矿料迤沛加A的原因是(500,8080几或0WL0,反盛型成a20,和a0该反应中氧化剂和还原剂的物质量之比为360A(300,60)多态时，生成FeO,的方程式为60n性成03+n00,/(500.5040(4)常温下，“酸化”时，铝元素完全转化为沉淀的H范围为(通常认为溶液中离子浓度小于10molL沉淀完全)。20205%x4>斯y406b(5)“酸化Ⅱ”的目的是010003040600(6)“还原时，反应的离子方程式TIC(7)“电解”时，金属翳在填“阳”或“阴”)极上产生。及®个①表示C0,的选择性的是曲线(填“a”或“b”)；温度升高，C0,的选择性变化的原27.(14分)连二亚硫酸钠(NaS,0,)俗称保险粉，是一种白色晶体，不子之醇，易溶于氢氧因是封化钠溶液，在碱性介质中稳定，在酸性条件下易发生歧化反应。某研究性学鸟小组利用下图②300少时，生成氢气的物质的量为mol所示装置制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。回答下列问题：P(C0)2P(H)]③500C时，反应I的标准衡常数K-。P”+其中p为标准压强(100kPa),70%硫酸P(CH,OH)×P(H,0)peP(C,H,OD、PH,O)、PH)和PCO)为各组分的衡分压，则K=(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。亚硫酸卸NaOH溶液(3)为提高氢的衡产率，可采取的措施为(4)生物⑦醇辅助电解可以得到纯会，其反应过程如图所示电极)接电源的极（境线(1)装置A中导管a的作用是装置C中仪器b的名称为1形X“正”或负”，国的电极反应武为(2)装置B中单向阀的作用是2h-8GeH,OH降还正p(3)补全装置C中反应的化学方程式：☑HC00H+2Na0H+西S2=Na,3o.42C0,+.H0电极b实验过程中儒控制$O保NaOH过量的原因是分灵应后通过分液漏斗滴加一定量乙醇的目的是22+(4)装置D的作用是A(5)充分反应后，将装置C中的混合物过滤、洗涤、干燥即得连二亚硫酸钠粗品。称量5.0g该电极a粗品，滴加一定量的NaOH溶液使溶液显碱性后，滴加Ag一EDTA络合溶液，发生反应：2Ag+S,O?+4OH=2Ag+2S0+2H,0,充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到5.4g银，H,0C0,则该粗品中连二亚硫酸钠的质量分数为%cHO?放阳权。菁师联盟·理科综合第10页（共16页）菁师联盟·理科综合第9页（共16页）