2024年全国高考·模拟调研卷(五)5理科综合LN试题正在持续更新，目前2024-2025全国100所名校答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024年全国高考调研模拟卷四理科综合
2、2024全国高考调研模拟卷4
3、2024年全国高考调研模拟试卷四
4、2024年全国高考调研模拟试卷(四)文科综合答案
5、2024高考调研模拟卷(四)理综
6、2024全国高考仿真模拟卷理科综合4
7、2024年高考模拟检测卷卷四
8、2024年全国统一高考模拟
9、2024年全国高考调研模拟试卷四文科综合
10、2024全国高考调研模拟试卷四

中，若温度太低，反应速率太慢，若温度过高，过氧化氢易分2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=(+2×3×391-946解，因此该过程中体系温度需保持在40℃。(4)“溶解、氧-3×436)k·mol-1=十92kJ·mol-1;(2)若反应能自发化”过程中生成了Fe(OH)3,“调pH”是为了获得更多的产进行，则△G=△H-T△S<0,即：92-0.2T<0,解得：T品，使Fe(OH)3转化为K3[Fe(C2O4)3],因此加入草酸氢460K,故答案为：>460；(3)①A.达平衡状态时，反应仍在钾发生反应的化学方程式为：Fe(OH)3十3KHC2O4继续进行，反应速率不为0，故A错误；B.H2的分压保持不K3[Fe(C2O4)3]+3H2O。(5)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O易变即物质的量分数保持不变，故B正确；C.气体总质量不溶于水，难溶于乙醇，因此洗涤的具体操作为：沿玻璃棒向变，气体平均分子量保持不变即气体物质的量保持不变，达漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，待液体自然流下，重复操作2平衡状态，故C正确；D.NH3、N2、H2的物质的量之比为~3次。(6)滤液为疏酸溶液，可在溶解一步继续使用，因2：1:3,并不能表示其不变，故D错误；②容器体积不变此该流程中可以循环使用的物质是：H2SO4。(7)由已知信息：25℃时，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)=反应达到平衡，根据压强之比等于物质的量之比即[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O-(aq)K=6.31×10-17可知，0.1mo,解得n(混)=0.14mol,设转化的氨气为2x,则n(混)[Fe(C2O4)3]3-转化为[Fe(SCN)]2+反应的平衡常数小于2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)1.0×10-5,观察不到明显现象，因此无法检验所制晶体中起始(mol)0.100的铁元素。转化(mol)2x3x27.【答案】(1)分液漏斗使内外压强相等，浓硫酸能够顺利平衡(mol)0.1-2x3x滴下生石灰(2)防止产品因溶解造成损失(3)产品受则0.1-2x十x十3x=0.14,解得x=0.02mol,平衡容器内热易分解(4)0.42Cr3++3S2O⅓-+7H20=6S0星的压强为280kPa,则反应的平衡常数Kp=P(N2)P3(H2)十Cr2O-+14H+(5)溶液由蓝色恰好变成无色，且30sP2(NH3)不恢复0.046【解析】(1)由仪器结构可知，a为分液漏斗，b为恒压分液(2s0kPa×8)×(2s0kn×8)0.147漏斗，可使内外压强相等，浓硫酸能够顺利滴下，实验室用(280kPa×0.10-0.042=4800kPa2;0.14浓氨水和生石灰混合可制取NH3,故固体试剂X为生石(4)①H、D是氢元素的同位素，由HCOOH分解生成CO2灰；(2)无水乙醚洗涤沉淀，可以防止产品因溶解造成损失；(3)(NH4)2S2O8易分解，则烘干产品时，用红外灯低温烘和H2推断HCOOD催化释氢生成CO2和HD;②HCOOH是弱电解质，HCOOK是强电解质，用部分HCOOK代替干，可能的原因是产品受热易分解；(4)在Ag+催化作用HCOOH,导致HCOO一浓度增大，因此其他条件不变时，下，S2O能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO-和HCOOK替代一部分HCOOH,催化释氢的速率增大。MnO4,,S元素化合价由+7价变为+6价、Mn元素化合价35.【答案】(1)哑铃(2)AsH3(3)sp2、sp、sp由+2价变为十7价，转移电子物质的量相等，1molS2O(4)As原子半径大，形成的。键长，p一p轨道肩并肩重叠很能氧化的Mm2+的物质的量=1molX2×(7-6)7-2少或几乎不重叠(5)正四面体形SiF4、CC14、SiCl4等0.4mol;过二疏酸常被用于检验废水中Cr3+是否超标，如(任写其-)(6)大于(7)Hg(NHg),C12.53X102果超标，溶液会变成橙色，为Cr2O?,还原产物为SO-,NAa3【解析】(2)NH3、PH3、AsH3是同主族元素的氢化物，NCr化合价由+3价变为+6价，S化合价由+7价变为+6P、As的电负性逐渐减小，对电子的排斥力减小，因此其键价，根据化合价升降守恒和原子守恒、电荷守恒，可得离子角逐渐减小，则键角最小的是AsH3;(3)叠氮酸(HN3)的方程式为：2Cr3++3S20+7H20一6S0+Cr2O号结构可视为H一N一N=N,与H相连的N原子价层电子+14H+;(5)由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定终点的现象对数为3，其杂化为sp2杂化，另外两个氮原子价层电子对为溶液由蓝色恰好变成无色，且30s不恢复；(NH4)2S2O8数为2，杂化为$p杂化，因此叠氮酸中3个氮原子的杂化类和KI反应生成碘单质和硫酸根离子，S元素化合价由十7型分别为sp2、sp、sp:(4)N原子之间可以形成元键，而As价变为十6价，I元素的化合价由一1价升高为0价，根据化原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为合价升降守恒(NH4)2S2O8~12,根据12+2S2O?-=2IN原子半径较小，形成的。键短，而As原子半径大，形成的+S4O层-，可知2S2O号-~I2,可知(NH4)2S2O8~2S2O?-,。键长，p一p轨道屑并肩重叠很少或几乎不重叠；n(Na2S203)=cV=0.1mol·L×18.4×10-3L=1.84×(5)As0的中心原子的价电子对数为5+3,2X4+4=4,1.84×10-3mol210-3mol,c[(NH4)2S208]=V2不含有孤对电子，则立体构型为正四面体形，等电子体原子20×10-3L个数相等，价电子数相等，则与其互为等电子体的分子为=0.046mol/L。SiF4、CCl4、SiCl4等；(6)白磷分子是正四面体结构，四个P28.【答案】(1)+92(2)>460(3)①BC②4800原子位于正四面体顶点上，所以键角是60°，为非极性分子，(4)①HD②HCOOH是弱电解质，HCOOK是强电解质，依据相似相溶原理可知，易溶于非极性溶剂中，二疏化碳为替代后HCOO浓度增大，反应速率增大(5)6OH-十非极性溶剂，水为极性溶剂，所以白磷在CS2中的溶解度大2NH3-6e-=N2+6H,O于在水中的溶解度；(7)根据结构分析得到Hg个数为1十2【解析】(1)断裂旧键吸收能量，形成新键释放能量，根据△H=断裂旧键吸收的能量一形成新键释放的能量可得，×号=2，C1个数为2×2+8×日+8×2=4,NH3个数10