[绵阳二诊]2024届绵阳市高中2021级第二次诊断性考试理科综合试题

2024-01-13 15:14:15 51℃

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由于∠OCA=0,则AC是小球第一次在第一象限中验证可知此时小球仍在y轴右侧，上述结果成立。27.【答案】(1)在Mg(0H)2浊液中加入足量的③随着温度升高，压强对衡的影响减弱；以反应运动的轨迹直径，则圆心O2为AC中点26.【答案】(1)加热、搅拌、适当增大稀硫酸浓度、MgCl,[或Mg(NO)2等]溶液，搅拌、过滤(2分)Ⅱ为主，压强对反应Ⅱ的衡不影响(2分)》小球在磁场中运动的轨迹半径n4C=,3(1分)粉碎钴渣等(2分)(2)2C1-2e-CL2↑(2分)(3)①H0(g)是催化剂的活化剂，增大生成甲醇的(2)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)Fe(OH)3、(3)①ebacdf(2分)②防倒吸(1分)a、d(2分)速率，增大反应Ⅱ的逆反应速率(2分)②54.89pB,=m(1分)Cu(0H)2(2分)(4)①将一定量的浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有适(2分)(3)分液漏斗(1分)促进衡向右移动，提高萃解得B,=m(1分)量乙醇的烧杯中，用玻璃棒搅拌，冷却至室温(4)阴离子(1分)CH4-2e+20H—CH,0H+√3gL取率(2分)(2分)②NaOH溶液(1分)H2、C2H,(2分)H,0(2分)由于∠A0C=90°，小球从A处进入第四象限后恰好(4)1.4×10-1(2分)③c(1分)【必备知识】盖斯定律、化学反应速率与衡、电化从O点离开第四象限而进入第二象限(5)CoC,·6H,0+s0C,均整CoCL,+S0,↑+【学科素养】思维方法、实践探索学原理和电极反应式书写则小球第一次通过B点后，第一次在x<0区域运2HC1↑+5H,0(2分)【解题思路】(1)氢氧化镁的溶解度小于氢氧化钙，【解题思路](1)根据盖斯定律，①-②×)+③得2(6)65c*%(2分)在氢氧化镁浊液中加入MgCl2溶液，发生反应：动的时间t,=(1分》反应I,则△H=(-890+726+138)k·mol1=MgCl,+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2,过滤得到【关键能力】分析与推测、探究与创新能力-26kJ·mol-'。(2)①相同温度下，减小压强，较纯的氢氧化镁。(2)电解熔融氯化镁时在阴极上4第一次在>0区城运动的时间4-8图解剖析衡向逆反应方向移动，02体积分数增大，故c>b>析出镁，在阳极产生氯气。(3)①制取并收集氯化-(1分)氧化Fe2沉淀FeCu2,萃取离子溶解碳酸结a。②根据反应I、Ⅱ反应前后气体分子数变化特氢：发生装置(C)、干燥装置(A)、收集装置(B)、尾小球第一、二次通过B点的时间差△：=3t,+22(1分)点，判断压强对两反应衡的影响，进而推断出T<气处理装置(D),导管口连接顺序为ebacdf(注意：干(点拨：小球每次的运动轨迹形状、大小均相同T。时以反应I为主。(3)①从催化剂活性增大、选钻渣一陵浸一第化一调H68一茶鳳一沉一→酸溶燥装置中长导管进气，短导管出气；氯化氢的密度大于空择性增强角度分析，既要考虑反应I,又要考虑反解得4=43mL(1分)5i0,+固体1气，用向上排空气法收集氯化氢)。②氯化氢易溶于水，应Ⅱ。②设起始充人CH、O2、H,0(g)的物质的量吸收尾气用球形干燥管防倒吸。浓硫酸是高沸点(3)小球运动到第一象限且与x轴距离最大时，小提供HCl-Fe(OH、Cm(0H,含镍离子分别为2mol、1mol、8mol,用三段式计算：酸，难挥发，用高沸点酸制备低沸点酸原理来制备球的速度方向沿x轴正方向CoC灼烧一CoC,·6H,0系列操作一发浓缩、降湿结晶等氯化氢，干燥装置(A)中盛装的浓硫酸利用了其吸CH.(g)+O.(g)-CH,OH(g)令0，B=91分)水性。(4)①浓硫酸的密度大于乙醇，配制混合液起始量/mol210【解题思路】(2)钴渣中加入稀H,S0,后，F0转化时将浓硫酸注入乙醇中，避免液体飞溅。②用氢氧转化量/mol0.5xx得=g(1分)为F2+,分析已知表中数据及流程可知，为了除去化钠溶液除去乙烯中的S0,等酸性气体，再用浓硫衡量/mol2-x-y1-0.5x-2yx小球的运动可分解为以速率，沿x轴负方向的匀速溶液中的Fe元素，需将Fe2+氧化为e3+;加入氢氧酸干燥。E装置用于吸收水蒸气，避免碳化镁与水CH4(g)+202(g)C02(g)+2H20(g)化钠调节溶液pH=6.8,从已知表格信息知可将起始量/mol21098直线运动和以速率”=v+”=名沿顺时针方向的反应生成氢氧化镁和乙炔。F中收集到的气体有DFe3+、C2+全部转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2除去。中生成的H2和未反应的乙烯。③由于乙醇制备乙转化量/moly 2y2y匀速圆周运动(1分)(3)从杂质去向分析可知，萃取是除去镍离子，萃取衡量/mol2-x-y1-0.5x-2yy8+2y烯时会产生副产物，不能用乙醇的体积和密度作计由%品得11分剂需要用分液漏斗。根据衡移动原理，提高镍离子算依据；浓硫酸只是作催化剂，不能作为计算依据：yx100%=50%,x+y2×100%=90%,解得：x=萃取率的有效措施之一是加入适量的碱，中和生成乙烯只有部分参与反应，未反应的乙烯进入尾气当两个分速度同向时小球速度最大，此时速度方向0.9,y=0.1。的硫酸。(4)Km(CoC0)=c(C02+)·c(C0)=中，乙烯的体积不能作为计算依据。可以根据镁的沿x轴负方向CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)1.4×10-8。(5)氢氧化亚钴难溶于水，加入质量计算碳化镁的质量。衡量/mol10.350.18.2小球的最大速度值m=+=子(1分)S0CL2,其与水反应生成氯化氢，抑制氯化亚钴水28.【答案】(1)-26(2分)该反应是反应前后气体分子数不变的反应，可以用解。(6)由滴定过程中发生反应的方程式CoC2+小球速度最大时与x轴间的距离y,=|r2+r2cos0(2)①c>b>a(1分)物质的量替代分压计算压强衡常数。K。=2AgNO3-Co(NO3)2+2AgCl↓可知，w(CoCL,)=2,1=55-6L(2分)(，点拔：速度最大时，对应欧匀连②I(1分)当T

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