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2024/03/26 11:50vivo18,(15分)9Y名区5·酸常磊中高纯角的元素元素性质或原子结构X原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍Y同周期元素中未成对电子数最多(1)步豫Z价层电子排布式为s”-np数组之未成对电子数为1，其单质具有强氧化性(2)常见未成对电子数为4，且原子核外P能级上的电子数是d能级上的电子数的2倍A互MB,互请回答下列问题(1)W在元素周期表中的位置为装Af泳先@族C互(2)XY,乙，M的电负性由大到小的顺序为(写元素符号)(3)若焦的原(3)M的第二电离能与第三电离能相比：1，(M0(填“>”或“<”，下同)I(M);第电离能：11(X)>1(Z。·④Y的一种氢化物（今原子合物）可用作火箭燃料，其电子式为(5)已知Mw,的熔点是3℃，沸点为个食易升华，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。推测Mw,的晶体类型为的丛(6)上述元素形成的单质中，属于分子晶体的是过（写化学式，任写两种）。0了洪(7)YW,在常温下是一种淡黄色的液体，遇水发生非氢化还原反应，得到两种中心原子均为sp杂化的产物，请写出该反应的化学方程式17.(14分)尿素[CO(NH)2]作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。味了泡(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH,CI在一定条件下反应制得CONH2)2,实现了由无机物到有机物的合成。④法①Ag位于第五周期第IB族，其基态原子的价层电子轨道表示式为理@0CN与C0NH,):中的C原子杂化方式分别为0(2)二十世纪初，工业上以C0,和NH为原料在一定温度和压强下合成CO心H)2:CO,+有2NH—CONH)2+H,O.①在干冰中每个C0,分子和在冰中每个H,0分子的紧邻分子数之比为②上述物质中，属于非极性分子的是(填化学式③键角比较：NH(填“>”或“<”)H2O,原因是原因8)尿素的结构和丙酮(CH。-心CH)相似，相对分子质量相近，但常温下，丙酮是液体，尿素是固体，原因是性质【高二化学第5页（共6页）】·24-381B意趣不断更功夫承继、把加礼深，⑧把创新的路走见。