正确教育 2024年高考预测密卷二卷试题(化学)
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2023-2024学年考武报·高中化学·新课标版必修1答案专页11月第17-20期合物，不互为同素异形体，错误：C项，核素左下角数字15.D同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同代表质子数，Se和Se的质子数均为34，错误；D项，氯主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处(2)Na,N+4HCI=3NaCl+NH Cl (3)NH.Cl化铵为离子化合物，氯离子也要满足8电子结构，电子于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为0元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为注：每空2分解析：(1)氯化钠是由钠离子与氮离子通过离子键式为[HNH][::],错误。C元素。A项，非金属性：F>0,故气态氢化物的稳定性：HF>H,0,正确；B项，氢氧化铝具有两性，故能与氢氧化结合宽的高f化合物.电了式孙d钠反应，正确：C项，Na与0形成的Na,0,中含有共价键，正4.DA项，S的结构示意图为416≥88，错误；B确；D项，C的氧化物对应的水化物HCO为弱酸，错误(2)Na,N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，化学方16.(1)6④①⑤③②②36④5程式为Na,N+4HCl=3NaCl+NH,Cl项，中子数为8的氮原子表示为，N,错误；C项，K,S为离子(2)①七WA金属元素②175(3)第(2)小题反应的生成物中，NH,C既含共价键化合物，电子式为K[:$:]K,错误注：每空1分又含离子键，NaCl只有离子键。解析：(1)①CL,属于单质，只含有非极性键；②Na,05.BP与N同主族，半径大于0.075nm,与Si和S处于17.(141028(2分)同一周期，半径介于0.102m和0.117m之间。属于离子化合物，含有离子键和非极性键；③NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性键；④HC1属于共价化合(2)离子键、共价键(2分6.C由图可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯物，只含极性键；⑤H,0,属于共价化合物，含有极性键利和元素，Z为硫元素。A项，原子半径：S>CF,不正确：B项，离(3)2Na,0,+2H,0=4Na+40H+0,↑(2分)非极性键；⑥MgF,属于离子化合物，只含有离子键。子半径：S>C1>F,不正确：C项，SCL,的电子式为：dS::(4)N>Na(2)Na N+3H,O=3NaOH+NH,1(2)①元素，4F1在周期表中位于第七周期第VA族正确：D项，四种元素中最活泼的是F(Y),不正确。(3分)】属于金属元素7.ANa0H溶于水只破坏离子键；加热分解HCl0只②该原子核内中子数为289-114=175。解析：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素破坏共价键；Na,C0,受热熔化只破坏离子键17.(1)N O Na S (2)Na Si P CI和金属元素，则D为0，F为A山，因为A、B的原子序数均小N8BA项，由周期表的结构可知，位于金属元素与注：每空1分于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则非金属元素的分界线左侧的元素是金属元素，右侧的是解析：(1)W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N元非金属元素，正确；B项，A的原子序数为85，位于元素周素：Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为A为H,B为C:C位于C、O之间，所以C为N;E和A同主族，且原子序数小于铝，则E为Na,据此作答期表第六周期第ⅦA族，错误；C项，位于金属元素与非金Va元素；由X、Y、Z三种元素形成的一种盐中加入稀盐酸属元素的分界线附近的Si、Ce可作半导体材料，正确：D有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该黄色沉淀18.(1)第三周期第A族(2)r(Si)>r(C)>r(N)(3)AL,0,+20H=2A10,+H,0(4)0=C=0项，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的As元素为S,结合X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为0元素，Z既有金属性又有非金属性，正确大为ST(5)离子键和非极性共价键(6)焰色试验9.A若电子数等于质子数，则微粒为电中性粒子(2)W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图示结构可注：每空2分即为原子或分子。A项，CHNH,、H,O、Ne都为电中性微知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第解析：G的最高价为+6，则G为S:A、F的最高价都是VA族、Z位于第IA族，且Z原子核外最外层电子数是X+4,结合原子序数可知，A为C,F为Si:C只有-2价，则C为粒，具有相同质子数和电子数，符合题意；B项，OH、NH,、原子核外电子数的一半，Z最外层有7个电子，则X原子核O:B介于C,O之间，则B为N:D、E的最高价分别为+1、+30不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，不符合外有14个电子，X为Si元素，Z为C1元素，四种元素均位于二者的原子序数都大于O,则D为Na、E为Al。第三周期，该阴离子中C元素为-1价、Si元素为+4价，根19.(1)第三周期第IA族(2分)题意；C项，NH、H,O、Na不是电中性微粒，故质子数不据化合价的代数和为-1价可知Y为-3价，则Y为P元素：W(2)HCI0,(2分)等于电子数，不符合题意；D项，OH、F、Mg”、Na都不是带有1个单位正电荷，则W为Na元素。(3)离子键、（极性）共价键(2分)电中性微粒，故质子数不等于电子数，不符合题意18.(1)Na[:0:0:]Na离子键、非极性共价键(4)Na[:0:]Na(2分)10.D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增C大，X是地壳中含量最多的元素即为0，Y原子的最外层(5)A1+40H=AI0,+2H,0(2分)(2)Na个0Na→Na[xO]Na(3):ClN:C:只有一个电子即为Na,Z与X同主族即为S,W为Cl。A项(6)5S,0。+2Mn+8H,0=2Mn0.+10S0.+16H（3分)原子半径：r(0)
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