[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)试题正在持续更新，目前2025-2026全国100所名校答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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13.CK2FeO4在反应中生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作！Ⅱ.2A1+6H+—2A13++3H2↑用，能够吸附水中的悬浮物质，达到净水作用，故A正确；反2 mol3 mol应Ⅲ中，FeCl3→K2FeO4,铁元素化合价由十3价变为十6：m1-m2(V2-V1)×10-3L价，故每生成1molK2FeO4,转移3mol电子，故B正确；未！27mol指明气体所处的状态，故C错误；K2FeO4将NaNO2氧化为！NaNO3,K2FeO4被还原为Fe(OH)3,K2FeO,为氧化剂，设i9(V2-V）L·molr1。则Vm=500(m1-m2）为xmol,NaNO3为还原剂，设为ymol,根据得失电子守答案：I.(1)2A1+6H+—2A13++3H2个(2)铝与稀硫恒，有x×(6-3)=y×(5-3),x:y=2:3,所以氧化剂与酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大(3)收集到水的还原剂的物质的量之比为2：3，故D正确。体积(4)没有相同温度和压强下，生成氢气的体积与排14.C290℃时，所得固体的摩尔质量为93g·mol1×出空气的体积相等g(V2-Vi)L·molF8925g≈83g·mol1,可知固体为Co0.5,即C020,AⅡ.500(m1-m2）100g17.解析：(1)密度为1.4g·cm3、质量分数为50%的硫酸物项正确；400℃时，产物与盐酸反应的离子方程式为2C03+!+2C1—2Co2++Cl2个，当标准状况下4.48L即0.2mol:质的量浓度为1000×1.4×50%mol·L-1≈7.14mol·L-1;98黄绿色气体产生时，有0.4 mol Co3+转化为0.4molC02+,假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则二者等体积混此时溶液中的溶质为CoC2,溶液中含有的n(C1)=0.5L!合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于×5.1mol·L-1-0.2mol×2=2.15mol,n(Co2+)=30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质2n(C)=1.075mol,则400℃产物中n[Co(Ⅱ)]=量分数大于40%。(2)n(FeS04·7H2O)=111.2g278g·mol1.075 mol-0.4 mol-0.675 mol,Co(]0.675 mol_=0.4m0l,由2(FS0,·7H,0)高温F®，0，+S0,++S0,nCo(Ⅲ)]0.4mol2B项正确：Co(OH2的摩尔质量为93g·mol1,500℃产十14H,0可知，生成Fe0,的质量为0.4mol×号×100g物中，钻原子的物质的量为g3g:nm0可≈1.075m0,质量160g·m0l1=32g,S02的物质的量为0.4m0l×合-0.2mol。(3)稀释溶液至100mL时，其pH=1,则溶液中为1.075mol×59g·mol-1=63.425g,氧原子的质量为86.38g-63.425g=22.955g,则氧的质量分数为86.38g剩余硫酸的物质的量m(HS04)=0.1m0l·L1×号×0.1L=0.005mol,参加反应的n(H2S04)=0.025L××100%≈26.6%，C项错误；根据元素守恒可知黄绿色气体！为氯气，与NaOH溶液反应可生成NaClO,可用于工业上生3mol·L1-0.005mol=0.07mol。设铁屑中铁的物质产“84”消毒液，D项正确。的量为mmol,氧化铁的物质的量为nmol,加入H2SO4后15.解析：(1)配制250mL0.0100mol·L-1K2Cr2O2溶液发生反应的化学方程式为Fe+Fe2O3+3H2SO4时，需要准确称量K2Cr2O,的质量为0.0100mol·L-1X3FeSO4十3H2O、Fe十H2SO4—FeSO4+H2个，根据固体的质量和硫酸的物质的量，有56m+160n=4.88,m一n十3n0.25L×294g·mol-1=0.7350g。(2)配制该标准溶液=0.07,解得m=0.03,n=0.02,所以铁屑中Fe2O3的质量时，需要使用电子天准确称量K2Cr2○，的质量，然后在烧杯中溶解溶质，为促进物质溶解，要使用玻璃棒进行搅拌，·分数为0.02mo1X160g·m01×100%≈65.57%.4.88g待溶液冷却至室温后通过玻璃棒引流，将溶液转移至·(4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)=n(Fe)十250mL容量瓶中，再洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也2n(Fe203)=(0.03+2X0.02)mol=0.07mol,根据莫尔盐转移至容量瓶中，最后定容时要使用胶头滴管滴加蒸馏水至：的化学式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=n(FeSO4)=凹液面与刻度线相切，故配制该标准溶液不会用到的仪器有量！筒和滴定管。(3)根据(2)分析可知，配制0.0100mol·L-1}0.07mol,溶液中莫尔盐的质量为0.07mol×392g·mol-1K2Cr2O,溶液的操作步骤：计算→称量→溶解→移液→洗！12.360g=15.08g,设莫尔盐的溶解度为x,则100g涤→定容→摇匀等。(4)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，！82.560g-15.08g,解得x22.35g。15.08g导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，最终会使：配制溶液浓度偏低。②定容时，仰视刻度线，导致溶液体积：答案：(1)7.14mol·L-1>(2)320.2(3)65.57%偏多，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制溶液浓度！(4)22.35g偏低。2.3g答案：(1)0.7350(2)④⑦(3)溶解定容(4)①偏低18.解析：L(1)2.3g乙醇的物质的量为46g:nmo=0.05mol,②偏低则0.05mol乙醇分子中含H的物质的量为0.05mol×6=16.解析：I.(1)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子0.3mol,个数为0.3N;1个乙醇分子中含8个共价键，则方程式为2Al十6H十一2A13+十3H2个。(2)铝与稀硫酸：0.05mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05mol×8反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大！=0.4mol;0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基，0.05mo于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产！羟基含电子的物质的量为9×0.05mol=0.45mol,个数为生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以：0.45NA。(2)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol收集到水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气！C1厂，则该氯化物的物质的量为0.1mol,其摩尔质量为存在，生成氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成氢气：的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。9.5多=95g·mol1。(3)标准状况下，6.72L一氧化碳0.1 mol-144