[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题正在持续更新，目前2025-2026全国100所名校答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

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氧气和电池中消耗乙烷的体积之比（相同条件下气体体积碘甲烷，需要消耗5mol次碘酸根离子，外电路中转移之比等于物质的量之比)为7：2，C错误；a极是纯铜，b极10mol电子，则理论上双极膜内解离10molH2O即180g是粗铜时，为铜的电解精炼，a极上有铜析出，b极逐渐溶水，D正确。解，b极上比铜活泼的金属优先失电子，两极质量变化不相8.D图解剖析同，D正确。正极负极4.D浓差电池中，Cu(2)电极上失去电子，为负极，电极反应氧化反应→阳极还原反应→阴极式为Cu-2e-Cu2+,Cu(1)电极为正极，电极上发生得Qa直流电源bH,电子的还原反应，电极反应式为Cu++2e一Cu,则电解阴离子MN阳离子槽中C(1)极为阴极、C(2)极为阳极，阳极上水失电子生成交换膜交换膜HHOOH氧气和氢离子，电极反应式为2H20-4e一0，个十4H+,Br2HOHCCOOHOHCCHO阴极上丙烯腈得电子合成己二腈，电极反应式为2CH2子子CHCN+2H++2e一NC(CH2),CN,A错误；此电池为HBr OHCCOOHHOOCCOOH浓差电池，主要是因为铜离子浓度不同形成的电势差，所以双极膜·隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阳极，B错误；当两电极中该装置为电解池，X极上发生的电极反应有2H2O一铜离子浓度相同时放电停止，所以外电路中转移电子的物4e=O2个+4H+、2Br-2e—Br2,X极为阳极；Y极质的量是0.8mol,由反应2CH2CHCN+2Ht+2eNC(CH2),CN可知，可制备0.4mol已二腈，C错误；当浓上发生的电极反应有HC,O,十2e+2H+差电池放电停止时，转移电子的物质的量是0.8mol,则当OHCCOOH+H2O、2H++2e一H2↑，Y极为阴极；阳电解停止时，Cu(1)极上析出0.4 mol Cu,Cu(2)极上溶解极室溶液中发生反应：OHCCHO+Br2十H,O0.4 mol Cu,故Cu(1)极与Cu(2)极质量相差0.8molXOHCCOOH+2HBr。X极为阳极，则a为电源的正极，64g·mol1=51.2g,D正确。A错误；由于阴极上发生2个电极反应，阳极上也同时发生5.D浓差电池中由于右侧AgNO3浓度大，则Ag(I)为负2个电极反应，故无法确定相同时间内两极生成极，Ag(Ⅱ)为正极；电渗析法制备磷酸二氢钠时，左室中的OHCCOOH的物质的量是否相等，B错误；阳极室生成乙氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b醛酸的反应在电解质溶液中进行，不是在电极上，C错误；进入右室，则电极a为阳极，电极b为阴极；电极a应与Ag电解时，阴离子向阳极移动，故M为阴离子交换膜，D正确。(Ⅱ)相连，A正确；膜b为阳离子交换膜，B正确；阳极上水9.C石墨电极M处，CO,在光合菌、光照条件下转化为O,,失电子电解生成氧气和氢离子，氢离子通过膜a进入中间O2在M极放电生成H,O,发生还原反应，电极M为正极室，左室中的水消耗，疏酸的浓度增大；阴极上水得电子电电极反应式为O,+4e+4H+一2H,O,电极N为负极解生成氢气和OH,中间室中的钠离子通过膜b进入右硫氧化菌将FeS,氧化为S,硫再放电生成SO2,电极反应室，NaOH的浓度增大，C正确；电池停止放电时，电池两边式为S-6e+4H,O—SO+8H+,H+通过质子交换膜AgNO,浓度相等，所以正极析出0.02mol银，电路中转移由右室移向左室，B正确；铂电极P为阴极，铂电极Q为阳0.02mol电子，电渗析装置生成0.01 mol NaH2PO,,质量：极，阴极的电极反应式为2H,O+2e一H,个+2OH,阳为1.2g,D错误。极的电极反应式为I2+12OH一10e一2IO+6H,O,6.B电解水生成的羟基自由基(·OH)氧化苯酚生成二氧化：溶液中K通过阳离子交换膜从电极Q移向电极P,C错碳和水，因此左侧池为原电池，右侧池为电解池。工室极误；光照强度大小影响单位时间内生成氧气的量，即影响电上Cr元素化合价降低，得电子，发生还原反应，因此a极为流强度，会影响KIO3的制备速率，A正确；不考虑损耗，电正极，b极为负极，c极为阴极，d极为阳极，A正确；a极每路中每消耗1molO2,转移4mol电子，由阳极的电极反应产生1 mol Cr(OH),转移3mol电子，c极上的电极反应式为2H2O+2e—H2个+2OH,则生成1.5molH2,与式可知，生成KI0,的物质的量为4molX5=0.8mol,理论此同时，有3molH从阳极室透过质子交换膜进入阴极上电极Q可制得KIO3的质量为0.8mol×214g·mol1=室，因此℃极区溶液质量不变，B错误；根据图中信息可知，171.2g,D正确。d极的电极反应式为H,O一e一·OH十H,C正确；Ⅱ10.C直流电场作用下，阴、阳膜复合层间的H,O分子解离室中Na、CI数目都减小，说明离子从Ⅱ室向I室和Ⅲ室移动，成H和OH并分别通过阳膜和阴膜，电解过程中，阳离由于阴离子移向负极(b极)，阳离子移向正极(a极)，因此N子H向阴极移动，则电极X为阴极，连接电源的负极，电和M分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜，D正确。极Y为阳极，连接电源的正极，A错误；Na、Ni+向阴极7.B由题图可知，该装置为电解池，电极N为电解池的阴极，移动，a膜为阳离子交换膜，SO向阳极移动，b膜为阴离与直流电源的负极相连，氢离子在阴极得到电子发生还原子交换膜，Z为淡水，N为H2SO,溶液，B错误；阴极上H反应生成氢气，双极膜中氢离子向阴极移动，电极M为阳放电，产生H2,阳极上OH放电，产生O2,根据得失电子极，碱性条件下碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成守恒，理论上每转移2mol电子，产生1molH2和0.5mol次碘酸根离子，阳极室溶液中次碘酸根离子与乙醇反应生：O2,C正确；电子通过外电路移动，不会经过电解质溶液，成三碘甲烷、碳酸根离子、碘离子、氢氧根离子和水，双极膜：D错误。中氢氧根离子向阳极移动，A正确；氢离子在阴极得到电子11.D根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Z为发生还原反应生成氢气，双极膜中氢离子向阴极移动，则电电池的负极，电极反应式为Zn一2eˉ+4OH解一段时间后，阴极区疏酸溶液浓度不变，B错误；电极M[Zn(OH),]2,I区MnO,为电池的正极，电极反应式为为阳极，碱性条件下碘离子在阳极失去电子发生氧化反应MnO2+2e+4H+一Mn2++2H,O。电池在工作过程生成次碘酸根离子，电极反应式为I厂一2e十2OH中，阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移，因此I区的IO十H2O,C正确；由得失电子守恒可知，每制备1mol三SO向Ⅱ区移动，Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动，A错误；Ⅲ区的193