[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(四)4化学(XS5J)答案正在持续更新，目前2025-2026全国100所名校答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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13.(1)0.3(2)还原2mol(3)2(4)1.7(5)0.0325.C由转化示意图可知，整个过程中有氢氧键的断裂和形解析：(1)Fe元素化合价由反应前Fe(OH)。中的+3价变成，A正确；反应过程中H一O一V+中的V由十4价升高为K2FeO4中的+6价，Fe元素化合价升高3价，可知：每到十5价，化合价升高，被氧化，B正确；整个过程中反应物产生1molK,FeO,,反应过程中转移3mol电子，则生成为NH3、NO、O2,生成物为N2、H2O,在钒系催化剂作用下0.1molK,FeO时转移电子的物质的量是0.3mol。脱硝反应为4NH,十O,十4NO雀化剂4N,十6H,O,C错(2)Ce元素化合价由CeO2中的+4价变为Ce3+中的+3价，CO2作氧化剂，则该反应中H2O2作还原剂，每有误；V+一O…+HN一N一O在反应过程中生成后又被消1molH202参与反应，会失去2mol电子，故转移电子的耗，则是反应中间体，D正确。物质的量是2mol。(3)根据反应的化学方程式2Li迅H46.BA项，Na2S溶液的质子守恒式成立，正确；B项，反应I一2LiH十2B十3H2个中的物质反应转化关系可知：每反中还原剂Na2S被氧化成Na2SOg,疏元素化合价升高6，而应产生3molH2,反应过程中转移6mol电子。现在反应反应Ⅱ中还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO,硫元素化合价生成标准状况下22.4LH2,其物质的量是n(H2)=升高2，当反应I和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的2.4L·m017=1mol1,则反应过程中转移了2mol电子。22.4L量之比为1：3，错误；C项，在废水处理过程中，CoPc参与反应且反应前后质量、性质不变，为催化剂，○2参与反应(4)n(KMnO4)=0.50mol·L-1X0.0400L=反应后化合价降低，为氧化剂，正确；D项，反应Ⅲ中Na2S0.020mol,根据得失电子守恒，可知反应的n(H2O2)=与Na2SO。等物质的量反应，反应的化学方程式为Na2S十号a(Ka0,)-号×0.020nol=0.050mal,则此双氣水NazSO+(CoPc)O+H2O=2NaOH+Na2S2O3 +-CoPc,正确。中H,02的质量m(H2O2)=0.050molX34g·mol-1=7.C因为NOg被还原为NO2、NH,所以纳米Fe作还原1.7g。(5)n(KI)=0.2mol·L-1X0.3L=0.06mol,其剂，参与反应，A错误；反应I中NO3作氧化剂，反应Ⅱ中与一定量酸性KMnO,溶液恰好反应生成等物质的量的I2NO,被Fe还原为NH,作氧化剂，B错误；增大单位体积和KIO3,则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,失去电子的物质水体中纳米Fe/Ni复合材料的投入量，即增大反应物间的的量n(e)=0.02mol×2+0.02mol×6=0.16mol,则接触面积，可提高NO:的去除效率，C正确；反应I的离子根据得失电子守恒可知反应消耗KMnO,的物质的量方程式为NO?十Fe+2H+=Fe2++NO2+H,O,反应ⅡKMn0,)=0.16mol=0.032mol.的离子方程式为NO?+3Fe+8H+一3Fe2++NH十52H2O,要使反应都能彻底进行，反应I、Ⅱ消耗的铁的物质加餐练11的量之比为1：3，D错误。8.D整个过程中N+先参加反应后又被生成，N+是催化1.CA项，由题图可知，反应1为3Fe2+十NOg+4Ht剂，A正确；过程I中的反应物为N+、NO,产物为Ni3+、3Fe3++NO十2H20,Fe3+是氧化产物，错误；B项，由图O、N2,对应的化学方程式为2N++2N0一2N3++可知，反应2中H2S转化为S,失去电子，错误；C项，根据得2O十N2,B正确；过程I、Ⅱ中的化学反应均存在元素化失电子守恒和元素守恒配可得反应2的离子方程式：合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确；过H2S十2Fe3—2Fe2÷+S十2Ht,正确；D项，反应1为程Ⅱ的化学方程式为2Ni+十20=2N++O2个，Ni元3Fe2++NOg+4H+一3Fe3++NO↑+2H2O,每生成素化合价降低，i+是氧化剂，O元素化合价升高，O是还原1 nol NO,生成的Fe3+是3mol,错误。剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，D错误。2.CA项，H2O2是共价化合物，其电子式为H:O:O:H,9.DNaS0,隔绝空气加热，发生分解反应：4Na,SO,△3Na,SO,十Na2S,固体甲为Na,S,与稀疏酸混合，发生复分解错误；B项，反应③中化合价未发生变化，是非氧化还原反反应，生成NaSO,和H,S(气体乙)；KMnO,(H)溶液与双氧应，错误；C项，反应②是Pd十O2十2C1=[PbCL,02]-,水混合反应，生成的气体丙为O2;H2S与O2混合反应生成[PbCL,02]2-中Pd为+2价，根据得失电子守恒，有1molS(固体丁)和水。6H+2MnO4+5H2O2一2Mn2++O2参与反应时转移2ol电子，正确；D项，反应过程中5O2↑十8H2O,高锰酸钾与效氧水反应生成氧气，H2O2中[PbCI2O,]-和HC1均是中间产物，错误。一1价的0原子失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气为3.DA项，常温下，浓巯酸会使Fe表面产生一层致密氧化膜氧化产物，A错误；根据分析可知四个反应中Na2S十H2SO4(四氧化三铁)，故不再继续反应，错误；B项，若X为一Na,SO,十H2S个不是氧化还原反应，B错误；n(O2)=Fe,(SO4)3,Fe3+能够与H2S发生氧化还原反应而产生疏单22.4L·mol7=0.25mol,由反应6*+2Mm0,+5.6L质，错误；C项，X与H2S反应生成S单质，若为Fe(SO4)3中Fe3+与H2S反应生成S单质，则S为氧化产物，错误；D项，5H202=2Mn2++502↑+8H20可知，n(Mn04)=直接用水吸收SO。易形成酸雾，所以工业生产中用98.3%的浓硫酸吸收S03,正确。0.25moX2=0.1mol,C错误；4Na,S0,△3Na,S0,十54.CA项，由图可知，该反应消耗1molO2转移4mol电子，Na2S,由反应可知4Na2SOa~6e,若0.1 mol Na2 S03完全正确；B项，反应Ⅱ中Fe3+得电子变成Fe+,氧化剂是Fe3+,正确，C项，反应弧中无元素化合价发生变化，所以反反应，转移电子的物质的量=0.1m0×6=0.15m0l,即转应Ⅲ是非氧化还原反应，错误；D项，由图可知：Fe(NO)+移0.15Na个电子，D正确。中铁元素由十2价变为十3价，氧气中氧元素由0价变成一210.D在过程I中M(OI)2中的锰元素化合价升高，作还价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为4F(NO)2+十原剂，由流程可知过程Ⅱ中，反应的离子方程式为O2十4Ht=4Fe3+十4NO十2H20,正确。4MnO+2S+9H2O-S2O+4Mn (OH)2174