高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题
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1、2024新高考化学
2、2024年高考化学
3、2024 新高考 化学
4、2024年高考单科综合题型卷化学
5、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(三)
6、新高考化学2024高考试卷
7、2024新高考化学试卷及答案
8、2023-2024新高考化学真题
9、2024新高考方案化学
10、2024新高考化学题的分析
1化学试题)
大题突破（一）物质结构与性质综合题2.(1)2(2)①O>N>S>H>Cu②CE③A(3)CuO为离子晶体，熔点高，CuS、CuSe的熔点较低，为分子晶体，相对分考题分析(1)3d4s2 OSi>FeMg +2子质盘越大8点越高（④（任，是，）】√34a(2)NaCl是离子晶体，SiCL是分子晶体，NaC】中离子键强度远XN NXd大于SiCl,中分子间作用力SiCl4、GeCl,、SnCL的熔点依次解析：(1)同周期元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素的升高，因为三者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增价层电子排布式为4s或3d4s,分别为K、Cx,有2种。大，分子问作用力逐渐增强正四面体形sp(2)CSO,溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，将该溶液冷却结晶，得到蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。①该晶体中(3)1 MgBa a√3元素为H、N、O、S、Cu,非金属性越强电负性越强，电负性由大到小顺序为O>N>S>H>Cu。②硫酸四氨合铜晶体中存在解析：(1)Fe是26号元素，其核外电子排布式为·的作用力为离子键、配位键、氢键、·键，不含有金属键、范德华1s22s22p3s23p3d4s2,价电子排布式为3d4s2。一般来说，元力，选C、E。③已知NH3分子中键角为107°，形成配位键后，素的非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小，故氨的孤电子对进入铜离子的外层空轨道，电子对间的斥力减榄石中元素电负性大小顺序为O>Si>Fe>Mg;根据化合物小，键角变大，大于107°，选A。(3)Cu0为离子晶体，榕点高，中各元素化合价代数和为零，可知Fe的化合价为十2。(2)由CuS、CuSe的熔点较低，二者均为分子晶体，相对分子质量越表中数据可知，NaCl是离子晶体（溶化时离子键被破坏），SiCl,大熔点越高，故熔点：CuO>CuSe>CuS。(4)图中③号溴原子是分子晶体（熔化时分子间作用力被破坏），离子键强度远大于位于上层正四面体空隙的中心，根据①、②号铜原子的坐标依分子间作用力，故NaCl熔点明显高于SiCl4。分子晶体的相对/1133分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。SCL,分子结构次为00,0、（号，号0），可知@号的食里（行，是，）：中，1个Si与周围的4个C1形成正四面体结构，中心原子Si采设CuBr的密度为dg·cm3,M(CuBr)=ag·moli,NA为用s即杂化。(3)结合投影图可知，晶体结构图中实线部分为阿伏加德罗常数的值，1个晶胞中Cu与Br的个数分别为4，设I个晶胞，Mg位于晶胞顶点，数目为4X6+4X12=1;有2ag·mol个B位于晶胞体内，B原子数目为2，故该物质的化学式为晶胞边长为xcm,晶胞密度=晶胞质量_NAm0X4晶胞体积(x cm)33MgB2；如图,B位于边长为a的正三角形的重心，Rdg·cm,x一VN文aCu原子与B趾厚子的核间E为是体大2=3对角线长，体对角线长为√3xcm,Cu原子与Br原子的核间距鼓B-B的最近距离为分aX3a。为③4a提能演练1.I.(1)CⅡ.(2)3d4s2(3)①<②663.(1)sp3H>B>Ti(2)①18②T*的价层电子排布为4×(59+16)Na(aX10o)g·cm3(4)@sp2、sp3d”,很容易再失去一个电子达到3d轨道上全空的稳定结构(3)①6②1个c.键、1个x键③氢键(5)LaNi®2+解析：I.(1)A项，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为解析：(1)BH4中B原子价层电子对数为4，B原子的杂化轨道2、孤电子对数为0，分子的空间结构为直线形，属于非极性分类型为sp;BH(中B显+3价、H显一1价，可知H的电负性子，错误；B项，高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤大于B,T为金属元素，电负性最小，元素的电负性由大到小排电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，错误；C项，五氟列顺序为H>B>Ti。(2)①1mol该配合物中共含6mol水化磷分子中磷原子与5个氟原子形成5个氟磷极性键，则分子1mol水中含2mol0一H键，另外Ti与1个C1厂和5个水分中含有5对完全相同的成键电子对，正确；D项，三氧化硫分子子形成配位键，共形成6mol配位键，则1mol该配合物中含有中疏原子的价层电子对数为3，则硫原子的杂化方式为$p2杂18molo键。②Ti÷的价层电子排布为3d,很容易再失去一化，错误。Ⅱ.（2)镍元素的原子序数为28，基态原子的价层电个电子达到3d轨道上全空的稳定结构，因此Ti+具有较强还子排布式为3d4s2。(3)①由题意可知，氧化亚铁和氧化镍都原性。(3)①由题图可知T02晶胞中钛原子位于6个氧原子是离子晶体，亚铁离子的离子半径大于镍离子，则氧化亚铁晶围成的八面体空隙中。②由图可知A点x坐标与B点相同体中的离子键强度小于氧化镍，熔点：FO
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