高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案

2024-08-02 15:39:45 94℃

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的浓度无关，所以只要在830℃条件下，该反应平衡常数的数：值都为1.0。(5)830℃，反应达到平衡时，扩大容器容积的瞬10B正确；浓度商Q=cL0=。05号=8，大于80℃酚c(CO)间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，根据平衡常数的平衡常数2，故反应向逆反应方向进行，v(正)<0（逆），C错c(C0)·c(H2O)表达式K=可知，反应物和生成物的浓度同c(C0O2)·c(H2)误；80℃达到平衡时，测得n(C0)=0.3mol,c(C0)=0.3mol0.31时改变相同的倍数，Q=K,平衡不移动。(6)1200℃时，Q=c(CO)·c(H,O)=1mol·L-1,由于K=c(C0,)·c(),将各物质的浓度代入可得Q=4,雨此温度[Ni(CO,],放c[Ni(CO,]=K·(CO)c4(C0)=2X1mol·L1=2mol·L-1,D正确。下的平衡常数为2.6，即Q>K,所以该反应向逆反应方向进行。到平衡时U正=生，k玉·c(X)=k2·c2（Y),14.(1)K1·K2(2)<(3)>c(CH OH)c(CO)·c(H2O)屏析：1)K,=2(H,)c(C0)K:C巴=K=10,即=102，A正确；该反应是吸热反应，升c(H2)·c(C02)’c(X)&,=e(,0)·c(CH,oHD高温度平衡正向移动，三增大的倍数大于江增大的倍数，c()·c(C0,),K,=K:·K。(2)根指K,=B正确；测定X的相对分子质量要让平衡询左移动，条件为低温高压，C错误；恒压下充入惰性气体，容积增大，反应物和生K1·K2,500℃、800℃时反应③的平衡常数分别为2.5、成物的分压减小，平衡正向移动，X的转化率增大，D正确。0.375;升温，K3减小，正反应为放热反应，所以反应③的△H7,B对于一个可逆的化学反应，正、逆反应速率不能等于0，即<0。(3)50℃时，K,=2.5,Q=c(CL,0H)·c(H,0)正和速不可能为0，所以K不可能为0，A错误；平衡时正c3(H2)·c(C02)逆友应速率相等，V玉=正·原=⑦绕=k选·C反，某温度时该反0.3×0.150.83×0.1≈心0.88v速。应点的平衡省氛K一，则K-是号B正痕：正、逆反应这率常堡第39讲化学平衡常数的计算改变，平衡常数不一定会随之改变，若正、逆反应速率常数均增1.A判断反应进行的方向，可以通过比较Q和K的相对大小，大或减小相同的倍数，平衡常数不变，C错误；温度降低，正减但本题设给出平衡时c(H2),所以无法计算出K,则不能通过小，速也减小，但减小的幅度不同，D错误。Q与K的关系判断反应进行的方向，但可以通过比较四个选8.D对于反应I、Ⅱ，升高温度化学平衡常数均减小，说明升高项中Q的大小关系，Q越大，则反应逆向进行的可能性越大。温度化学乎衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反4.0021.562应为放热反应，故二者的△H均小于0，A错误；在氧化炉内A项，Q-0.44X0.44≈82.64：B项，Q-0.2×0.22≈50.28；NH3主要发生反应I,反应产生NO,B错误；两个反应的正反2.0021.562应都是气体体积增大的反应，因此改变氧化炉的压强，可同时C项，Q=2.00X2.00-1D项，Q=0.4×0.1≈50.28；缘上促进反应I、Ⅱ的发生或抑制反应I、Ⅱ的发生，C错误；使用所述Q最大的是A项，其逆向进行的可能性最大，选A。选择性催化反应I的催化剂，能够使装置中的NH更多的发c(CO2)生反应工，而发生反应Ⅱ的NH的比例减小，因而可增大氧化2.C根据该反应的平衡常数Kc(S02)·c2(C0),可知该反炉中NO的含量，D正确。应的热化学方程式为2CO(g)+SO2(g)=2C02(g)十S(s)9.C设反应达平衡时，C的浓度为2xmol·L-1,则△H1,该反应为Ⅲ，令反应2C02(g)一2C0(g)+O2(g)2A(g)+B(g)=2C(g）△H=十566.0k·mol1为L,反应S(s)十02(g、S0,(g)起始浓度/(mol·L-1)0.400.960△H2=一296.0灯·mol1为Ⅱ，由盖斯定律可知Ⅲ=一Ⅱ一I,则△H转化浓度/(mo1·L1)2x2x=-△H2-△H1=(296.0-566.0)k灯·mol1=一270.0k·mol-1平衡浓度/(mol·L1)0.40一2x0.96一x2x选C。恒温恒容时，压强之比等于物质的量浓度之比，则3.B比较表中实验1、2.两组的数据可知，NO浓度变为原来的20.40+0.9617倍，反应速率变为原来的4倍，政a=2,比较实验1、3两组数据0.40-2x+0.96-z+2元=5，解得x=0.16,放A的平衡转可知，H2的浓度变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，故B=1,A错误；根据A的分析可知，a=2,B=1,结合v王=死率为2006X100%=80%,A正确；平衡时，K→三·c(NO)·c(H2)和表中数据可知，表中的x为4，B正0.3220.08确；降低温度，反应速率减慢，故三不可能增大，只能减小，0.08X0.820,A,B,C的平衡分压分别为0.08+0.8+0.32P=C错误；若口2=逆·c(H2O)·c(N2),平衡时v玉=V滋，即10.80.32王·c2(NO)·c(H2)=造·c2(H2O)·c(N2),则K=P,0.08+0.8+0,32力=了力~0.08+0.8+0.322=15p,则c(①N2)·62(H2O)k王cNO)·c2(H,)e(H,kD错误。()K,=24B项正确；保持容积不变，混合气体()×号11卫4.A根据题给信息列三段式：H,(g)+I,(g)=2HI(g)中再充入0.08molC和0.20mo1B,则C和B的浓度分别为起始浓度/(mol·L-1)0.0100.0100改变浓度/(mol·L)0.00200.00200.00400.40molL1和1.00molL1,故Q-0.08X1.00.402=25>平衡浓度/(mo1·L-1)0.00800.00800.0040c2(I)=（0.0040mol·L1)2K,平衡逆向移动，C项错误；温度升高，K减小，可知随温度升此时K=c(H,)·c()0.0080m01,L7=0.25,A项高平衡逆向移动，则该反应为放热反应，D项正确。正确。10.(1)①③0.04逆反应(2)20%正反应为放热反应，A正确；25℃时反应Ni(s)十4C0(g)一解析：(1)①CH4（g)十CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)是气体体i(CO)4(g)的平衡常数为5X10,相同温度下，同一可逆反应积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，CH,的平衡转化率的正、逆反应的平衡常数互为倒数，故25℃时反应减小，由题图可知，p,v说。③根据题意列出“三段式”：高中总复习·化学579参考答案与详解

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