国考1号2(第2套)高中2025届毕业班基础知识滚动测试(二)2化学答案正在持续更新，目前2025-2026全国100所名校答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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出的热设为，2m×4,25-856,N:g+2H:g)一NH,(g)aH=(a-bW·olr,而所以热化学方程式为2Cl(g)+TiO2(s)+2C(s)一TiCL41 mol NH(g)转化为1 mol NH(I)放出的能量为ck,所以有(1)+2C0(g)△H=-85.6kJ·molNg+2lg)一NHD△H=(a-b-oW·mar',即y(2)Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物N(g)+3H2(g)—2NH()△H=2(a-b-c)kJ·mol1。SiC14,恢复至室温，放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分(4)①由题意可知，P(s)+502(g)一P401o(s)的反应热别为一69℃和58℃，则常温下SiC1为液态，该反应的热化△H=-2982kJ·mol1。根据图示知，1molP,含有6mol学方程式为P-P,1molP4O1o含12molP-O和4molP一O,根据反应Si(s)+2Cl2 (g)=SiCl (1)AH=-687 kJ/mol热等于反应物总键能与生成物总键能之差，断裂1mol共价(3)3.8 g NaBH4(s)的物质的量为0.1mol,在25℃、l01kPa下，每消耗0.1 mol NaBH4(s)放热21.6kJ,则消耗1mol键吸收的能量与生成1mol该共价键放出的能量数值相等，NaBH,(s)放热216.0kJ,则热化学方程式为则198k·mol1×6+498kJ·mol-1×5-360k·mol1×NaBH,(s)+2H2O(l)-NaBO2(s)+4H2(g)12-4xk·mol-1=-2982kJ·mol1,x=585。△H=-216.0kJ/mol②1molP,06含有12molP-0,P,(s)+302(g)一P406(s)(4)反应热=反应物的总键能一生成物的总键能，故的反应热为△H=198kJ·mol1×6+498kJ·mol1×△H:=1076kJ·mol1+2×436kJ·mol-1-(3×413+3433-360kJ·mol-1×12=-1638k·mol-1,则0.5mol白磷(P4)+465)kJ·mol1=-99k·mol-1与O2完全反应生成固态P,O。放出的热量为根据盖斯定律，反应②一反应①=反应③，故1638k·mol1×0.5mol=819k。△H3=△H2-△H1=-58kJ·mol1-(-99kJ·mol-1)=20.(14分)+41kJ·mol1(1)+430(2分)19.(14分)》(2)C(2分)(1)①减少(1分)C0(g)+H20(g)—H2(g)+C02(g)(3)①1.6NA(2分)172(2分)②1：4(2分)△H=(e-c)kJ·mol1(2分)(4)3S02(g)+2H20(g)—2H2S04(I)+S(s)②吸热(2分)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=-254KJ·mol-1(2分)△H=(e-a)kJ·mol1(2分)●(5)63%(2分)(2)98kJ(1分)【解析】(1)由图中信息可知，C2H(g),CO2(g),C0(g),(3)2(a-b-c)kJ·mol-1(2分)H2(g)的相对能量分别为-84KJ·mol-1,-393kJ·mol1,(4)①585(2分)②819(2分)一110kJ·mo-1,0kJ·mol-1,由题中信息可知，△H=生成【解析】(1)①催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反物的相对能量一反应物的相对能量=4×（一110k·mol1)应的活化能，从而可减少反应过程的能耗。结合反应机理和-(-84K·mol1)-2×(-393kJ·mol-1)=+430kJ·mol1相应的能量图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为C0(g)十(2)△H=反应物键能总和一生成物键能总和，在该反应中破H2O(g)-H2(g)+CO2(g)△H=(e-c)kJ·mol-1。②由坏2molH一H键、lmol0一0键，形成4molH一0键，则图中能量图可知，反应物能量低于生成物能量，所以该反应属于2Q1+Q2-4Q3<0,则2Q1+Q2<4Q3,C正确。吸热反应，总反应的热化学方程式为CHOH(g)十H,O(g)一(3)①已知：CH(g)+4NO2(g)一4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=(e-a)kJ·mol1△H=-560kJ·mol1;CH4(g)+4NO(g)—2N2(g)+(2)4Al(g)+3TiO2(g)+3C(g)=2Al2 O3(g)+3TiC(g)C02(g)+2H20(g）△H=-1160k·mol1;整理得：△H=-1176k·mol-1,转移12mol电子放热1176k,则2CH4(g)+4NO2(g)—2C02(g)+4H20(g)+2N2(g)反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ。△H=一1720kJ·mol-1,标准状况下4.48LCH4的物质的(③)由题图可以看出，7mlN《g)和mlH（g)的化学键断裂4.48L量为n=22.4L:m07=0.2mol,2mol的CH,转移吸收的能量为ak,形成1 mol NH(g)需放出能量bkJ,所以的电子数为16NA,0.2mol的CH4转移的电子数为1.6NA,21