陕西省高一2024-2025学年度第一学期阶段性学习效果评估(二)2化学(RL)答案正在持续更新，目前2025-2026全国100所名校答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

At>704/8B. m=19.3C．实验1、实验2与实验3探究的只是温度对化学反应速率的影响D.无法计算出硫酸的物质的量浓度10、取五等份A，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反：2A（g）B（g)，△H<0反应相同时间后，分别测定体系中A的百分量（A%)，并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（A%A%A%A%T/KT/KT/KT/KA.B.C.D.11．常温下，常见弱电解质的电离衡常数如表，下列说法正确的是弱酸HSOHSHCIO'Kai=1.5×10²Kai=9.3 X10-8电离常数Ka=4.0X 108Ka=1.0×107Ka2=1.2 X10-12A．浓度均为0.Imol·L"'HSO和HS溶液，后者酸性强B.0.25mol·LHCIO中c（H）约为1X10mol·LC.增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大D.将HS通入少量NaHSO3发生反应离子方程式：HS+HSO=HS+HO+SO212恒容密闭容器中，nmolCO与3nmolH在不同温度下发生反应：2CU(g)+6H(g)CH(g)+4HO(g)，达到衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：XYZCHTT/C下列说法正确的是（A．曲线Y表示c(H)随温度的变化关系B．该反应的正反应的活化能比逆反应的活化能大C.提高投料比[n(CO):n(H)]，可提高CQ的衡转化率D.其他条件不变，2nmolCO与6nmolH在TC下反应，达到衡时α(X)>cmol/L合肥一中高二年级上学期期中联考·化学第4页（共8页）省才联考