文博•河南省2025-2026学年第一学期学情分析试卷（9月）九年级化学试题正在持续更新，目前2025-2026全国100所名校答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

2025届高考桂柳鸿图仿真卷（2）键电子对之间的排厅力大于成键电子对之间的排斥力，则甲烷的键角更大，B不符合题意;氢氧化镁属于中强碱，碱性强于氢氧化铁，不符合题意；Z和W可以形成只含离子键的化合物氮化镁，D符化学参考答案合题意。9.C[EtP5分子中不存在和电负性大的（N、、F）原子形成共价键的H原子，分子间不存在氢1.D（硅是半导体材料，可用于集成电路、通讯等设备中，A项正确；氧化铁为红棕色固体，可用键，A错误；TTF环内含有大π键，其结构对称，只有一种氢原子，如图：项正确：氧化铝陶瓷具有良好的光学透明性等特性，属于新型无机非金属材料，D项错误。）中含有1组峰，B错误；超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，由题目给出信息可知，SMP是由科学家已构建成功的超分子聚合物，故EiP5和TTF可通过分子间作2p故A正确；Cl中3p一3p轨道重叠形成a键，轨道重叠示意图为，故B错误；BCl分子中心原子价层电子对数为3+（3一3×1）=3，且没有孤电子对，分子的空间结构为键角是120°的面三角形结构，分误。]10.B（若将KS固体加热至熔融状态，然后进行导电性实验，电流表指发生偏转，才能说明子的结构对称，属于非极性分子故C正确；CO电子式和N相似，为：CO:故D正确。）KS含有离子键，A项错误；酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明SO水溶3.C（CaC与水反应生成糊状Ca（OH），不能与食盐水有效分离开，不能用启普发生器制备乙液呈酸性。品红溶液褪色，说明SO能使有色物质褪色，具有漂白性，B项正确；加人二氧化锰，也可炔.A错误：NaCI溶液蒸发结晶应用到酒精灯、蒸发Ⅲ、玻璃棒，B错误；选用漏斗和烧杯组成装置吸能是加热条件下二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，C项错误：硫化收尾气并能防止倒吸，C正确；配制100g质量分数10%的NaSO溶液应用天、烧杯、玻璃棒、量氢氯化氢不是硫、氯对应的最高价氧化物的水化物，故1 mol·L-的NaS和NaCl溶液的pH大小不能证明硫、氯的非金属性强弱，D项错误。）筒.D错误。）4.C（空气中氧气将碘离子氧化为硬单质的离子方程式为：4I+O+2HO=2I+4OH，A不11.D[由晶胞示意图可知，1个[AuC1]周围等距离的Cs有8个，A项错误；由晶胞示意图可符合题意；将CO,通人Ca（ClO）溶液中发生复分解反应，B不符合题意；向溶液中通人足量氯气的知_AuCl,]-的空间结构为面四边形，与sp的VSEPR 模型不同，B项错误；根据[AuCL]、[AuCL]，晶胞中Au的价态为+1、+3，不能写成CsCl·AuCl，C项错误；观察晶胞结构并结合均HO溶液的离子方程式为：2MnO+5H0+6H—2Mn-5O8HO，D不符合题意。）摊法可知晶胞中Cs的个数为8×5.C（酯基不是亲水基，对该化合物分子进行成酯修饰不是增强其水溶性，A错误；与苯环、碳碳双键连接的碳原子一定共面，其余单键相连碳原子可通过旋转得出最多2个碳原子在其面上，+1=2，Cs+、[AuCl3、[AuCLj比例关系为2：1：1,D项正确。]F,C12.D（利用Ag与I生成沉淀，富集I元素，再利用Fc的还原性置换Ag.使I大量存在于溶液所以最多有11个碳原子共面.如图所示：中，再利用Cl氧化I获得L，以此解答。溶液1中碘离子浓度较低，利用Ag与I生成沉淀，再利用Fe的还原性置换Ag，使I大量存在于溶液中，起到富集I元素的作用，则碘离子浓度：溶液2>溶液1，A正确：利用Ag与T 生成AgI沉淀，再利用Fe的还原性置换Ag，加人Fe后进行转化的化学反应，含有亚氨基．能和酸反应。C正确：质谱图用来测定相对分子质量，红外光谱用来获得分子中含方程式为：Fe+2AgI=Fel+2Ag.B正确；通入Cl的过中因I还原性强于Fe，CL先氧化有的官能团的信息，D错误。）还原性强的 I，反应的化学方程式为FeL-Cl—L+FeCl，然后发生反应为2FeCL+Cl6.D（反应过程中发生了氮氮非极性键的断裂、氮氢极性键的断裂、氮氢极性键的形成，没有非极2FeCl若反应物用量比n（FeL）：n（Cl）=2：3时，先氧化完全部1再氧化Fe+恰好将全部I和性键的形成，A错误；根据元素守恒，生成1mol NH需要消耗3mol HO，B错误；生成II的反应Fe²氧化.已知Cl的氧化性强于IO，若n（FeI）:n（Cl）<2:3时，Cl过量，L被过量的CL进一为：NH+HO-e-—NH+HO所以I为NH，C错误：根据图乙反应历程可知化学反应步氧化为TO，会降低单质碘的回收率，C正确：通人CL的过程中、因F还原性强于Fe，Cl先氧速率最慢的是生成I的反应.方程式为：NHH-HOe=NHNH+HO，D正确。）化还原性强的I，若n（FeL）：n（Cl）=2:1时，只发生Fel+ClI+FeCl，氧化产物为I、D7.D34gHO的物质的量为1mol所含分子数目为N，A错误：B.因CuSO溶液中Cu²+会错误。]水解，所以1L1mol·L-CuSO.溶液中含Cu²的数目小于NA，B错误；1个HO和HO中均含13.C[温度太高不利于生成甲醇．A错误；反应①是放热反应，反应②是吸热反应，温度较低时，2个O-H键则等物质的量的HO和HO.中所含—H键数目相等，但不一定是2N.C错误；在反应①为主，甲醇的产量较高，温度升高，反应①逆向移动，甲醇的产量降低，故曲线Y为温度变化配用HO解黄铜矿的反应为：2CuFeS+17HO+HSO=2CuSO;+Fe（SO）+18H0对甲醇产量的影响，B错误；增大体系压强、甲醇产量增大、有利于反应①.C正确；增大碳氢比可知，每生成18molHO.反应转移34mol电子．则生成9molH0转移的电子数目为17N，D正确1[(H)u78.DW、X，Y、Z均位于前四周期X的外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；每14.C（HA为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时．溶液的pH越小，HA的分布系数越大个局期的ⅡA和VA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，X与W属于同周期，X、Y、Z不属于同周期则W和Z分别为N和Mg：Y的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电数，由图可知，溶液中HA、HA的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数K（HA)=子，其基态原子价电子排布式为3d4s，Y为Fe元素。该盐为Mg[FeCN）2，该盐可捕获Fe+形成难溶的物质，A不符合题意；WX的简单氢化物分别是氨气和甲烷，甲烷中心原子孤电子对数=(H,A)据分析，曲线1，2.3，4分别代表HA、HA、HA、A的分布系数、A错误；根据分析、溶液中化学参考答案第2页化学多考答案第1页