全国100所名校单元测试示范卷N卷化学答案

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22.(13分)(1)①大于(1分)大于(1分)②小于(2分)(2)①80%(2分)276.5(3分)【网②向逆反应方向(2分)将容器体积缩小为原来的之（或加入原平衡等量的氢气)(2分，其他合理答案也给分)【解析】(1)①随着温度的升高，甲烷的平衡含量会逐渐减小，平衡向正反应方向移动，则正反应吸热反应，△H大于0：因为正反应为分子数增加的反应，M点甲烷平衡时的体积分数大于N点，所以从M点到N点平衡正向移动，故M点的压强大于N点的压强。②CH,(g)+H,0(g)C0(g)+3H:(g),正反应为吸热反应，随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，因此该反应的平衡常数：K(600℃)小于K(700℃).(2)根据图2列三段式：①CH,(g)+H2 O(g)"化剂C0(g)十3H(g)起始(mol/L):1100变化(mol/L):0.80.80.82.4平衡(mol/L):0.20.20.82.4此时CH,的转化率为°=×100%=80%：该温度下反应的平衡常数K=0,8 mol/LX(2.4mol/L)'≈0.2mol/L×0.2mol/L276.5mol2·L-2。②由图2可知，在7min时，氢气的浓度增大了一倍，可能是缩小体积为原来的一或增加了等量的氢气，无论是增大压强，还是增大氢气的浓度，平衡均是逆向移动。

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21.(16分)(1)①2~3(2分)该反应放热，温度升高而使反应速率加快，此时温度的影响起主要作用(2分)4一5(2分)该反应消耗H+,使H+浓度减小而使反应速率减慢，此时H+浓度的影响起主要作用(2分)②de(2分)FeCl,(2)①2H2O22H2O+O2↑(2分)②其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响(2分)③将两支试管同时放人盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2滴1mol·L-1的FCl3溶液)，观察产生气泡的速率(2分)【解析】(1)①在0~1min、12min、2~3min、3~4min、4~5min各时间段中，△V分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL,所以反应速率最快的是2~3min,最慢的是4~5min:在2~3min内反应放热，温度升高，速率加快，此时温度的影响起主要作用；在4~5min时，消耗H+使H+浓度减小而减慢反应速率，此时H+浓度的影响起主要作用。②加人Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，氢气的生成量减少，不符合条件，a项错误；加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，氢气的生成量减少，b项错误；加稀HNO3,硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，©项错误；加入水，氢离子浓度减小、反应速率减慢，氢离子总物质的量不变，则不影响氢气的生成量，符合条总物质的量不变，则不影响氢气的生成量，符合条件，d项正确：加人K:SO,溶液，相当于加水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子总物质的量不变，则不影响氢气的生成量，符合条件，e项正确。(2)②分别在试管A、B中加入2mL5%HO2溶液，各滴入2滴1mol·L-1的FeCl溶液，试管中均有适量气泡出现，说明能发生过氧化氢的分解反应，待试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放人盛有5℃冷水的烧杯中，将试管B放人盛有40℃热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响。③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积等，为加快反应速率使反应现象明显，可从温度或催化剂的影响角度考虑，例如将两支试管同时放人盛有相同温度热水的烧杯中或向两支试管中同时滴入2滴1mol·L的FeCl,溶液，观察产生气泡的速率。