2023届高三全国100所名校单元测试示范卷化学十四答案

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2020全国100所名校文综七答案

16.(15分)(1)2La(C,0,,·10H,0+30,960t2La,0,+12C02+20H2O(2分)(2)①浓硫酸(1分)无水硫酸铜(2分)②ebafgihc(d)(2分)③防止草酸镧晶体被吹人导管堵塞装置(2分)④25.00(2分)(3)La0,+3C+3C12△2LaC1+3C0(2分，不写加热条件也给分)(4)NH,Cl受热分解产生HCl,可以抑制LaCl水解(2分)【解析】(1)草酸镧晶体在空气中“900℃煅烧”时发生反应的化学方程式为2La2(C20,)3·10H20十900℃3022La203+12C02+20H20。(2)①硬质玻璃管通入氧气前需要除去氧气中的水蒸气，故试剂X为浓硫酸：检险草酸镧晶体与O,在“900℃煅烧”的产物中含有HO和CO2,其中检验水的试剂为无水硫酸钢，应盛放在干燥管中，故试剂Y为无水硫酸铜。②首先利用装置C制备O2,连接加装浓硫酸作干燥剂的装置A,再连接硬质玻璃管，然后用无水硫酸铜检验水，最后用澄清石灰水检验CO2。因此装置的连接顺序为ebafgihc(d)。③装置D中石棉的作用为防止草酸镧晶体被吹入导管堵塞装置。④32.6 g La2O,的物质的量为0.1mol,根据关系式：6HzO2~302~2La2O3,理论上需要H2O2的物质的量为0.3mol,质量为34g/mol×0.3mol=10.2g,则需要34%H202溶液的质量为30g,34%H2O2溶液的密度为1.2g/cm3,故需要34%H2O2溶液的体积为1,230&m=25mL,故理论上需要用滴定管量取质量分数为34%的H2O2溶液的体积为25.00mL。(3)制备LaCl时发生反应的化学方程式为La2O+3C+3Cl:-A-2LaCl+3CO.(4)由于氯化镧易吸湿水解，因此将LaCl,·6H2O日△三执才可得到较纯净的无水(3)制备LaCl时发生反应的化学方程式为La2O3+3C+3Cl.-A-2LaCl+3CO.(4)由于氯化镧易吸湿水解，因此将LaCl·6H2O与NHCI混合后加热才可得到较纯净的无水LaCl,其中NH,Cl的作用为受热分解产生HCl,可以抑制LaCl水解。

2020全国100所名校卷文综4

案及解析(4)M(1分)(5)①91.3(2分)②125(2分po③增大(2分)不变(2分)【解析】I.1)根据盖斯定律，1+之×1得，HC=CH(g)+号0，(g)一2C0,(g+H,0D△H=-1299.6kJ/mol.(2)同种物质气态时比液态时的熵值大，因此△S>△S。Ⅱ.(3)由图1可知，反应m和反应V的焓变：△H>△H4。(4)相同条件下，反应ⅳ更容易发生且产物更稳定，因此产率较高的为反应V的产物CHCH(OH)C1。(5)由于CH2一CHCI(g)和H2O(g)的物质的量相等，因此平衡时，CH2一CHCl1(g)和H2O(g)的分压用均为0.08okPa,HOCH2CH2Cl(g)的分压为po kPa为-2X0.08po kPa-0.8po kPa=0.04po kPa.①CH2一CHCl(g)的转化率=0.04Po kPa+0.8po kPa030.04po kPa+0.8po kPa+0.08po kPa×100%≈91.3%。0②T℃时，反应iV的平衡常数K。=0.04Po kPat0.8Po kra.Po91.3%。②T:℃时，反应V的平衡常数K。=0.8po kPa=125kPa1。0.08po kPax0.08po kPa po③反应和反应ⅳ均为气体体积减小的反应，增大压强，平衡均正向移动，达到新平衡时，CHCH(OH)CI的平衡产率将增大；平衡常数只受温度影响，因此反应V的K。将不变。2以叩市的a3T17.(14分)I.(a)H0=CHg)+80.(g—200.(g+H0W△H=-1299.6kJ/mol(2分)(2)>(1分)Ⅱ.(3)>(2分)