100所2023化学12答案

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19.(14分)(1)+247.3kJ·mol-1(2分)(2)①0.025mol·L-1·min-1(2分)②=(1分)当投入的n(CO2)为m、2时，△n相等，CH:变化量相等(2分)c2(c+2d)2p23(2分)(a-台-号)(6-号-)a+6叶c+am升高温度或减小压强(2分)(4)900℃(800~900℃间均给分，1分)因为CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)是吸热反应，当温度升高时，平衡正向移动，所以CO和H2平衡物质的量分数随温度升高逐渐增大(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，反应①一②一③可得△H=[-890.3-(-566.0)-(-571.6)]kJ·mol1=+247.3kJ·mol1。(2)①由差量法，当总物质的量变化为0.2mol时，二氧化碳物质的量变化为0.1mol时v(CO2)=0.1 mol=0.025mol·L-1·min-1.2 LX2 min②当投入的n(CO2)为m1、2时，△n相等，CH变化量相等。(3)根据反应CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g),平衡时有c mol H2,则生成c mol CO,物质的量增加cmol,CH,和CO2减少号mol,反应CH(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H20(g),生成d mol H20则生3d成2 mol C0,CH和C0,分别减少号mol,妥mol,所c2(c+2d02以K,kPa2。。--受)(-4(a+b+c+d)2在不改变投料的基础上，升高温度或减小压强可增大CO2的平衡转化率。(4)800一900℃时，C0和H2物质的量分数最高。因为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)是吸热反应，当温度升高时，平衡正向移动，所以CO和H2平衡物质的量分数随温度升高逐渐增大。

2022全国100所名校示范卷历史

18.(13分)(1)CaS04、SiO2(1分)Zn2+(1分)(2)2Fe2++5ClO+5H20-2Fe(OH)3↓+4HC1O+C(2分)(3)1066.7或1.1×103(2分)【被余(4)3mL·g1(1分，不写单位也给分)80℃之前，温度升高，化学反应速率增大，80℃之后，温度升高，镍离子水解程度增大，部分镍进入滤渣1(2分)(5)6Ni++12HCO53NiCO3·3Ni(OH)2·H2O↓+9C02↑+2H2O(2分)(6)2[3NiCO3·3Ni(OH)2·H2O]+6Li2CO3+3O2900℃12 LiNiO2+12C02+8H2O(2分)【解析】(1)二氧化硅不和硫酸反应，Ca0与硫酸反应生成CaSO4沉淀。分析流程图可知，“萃取”的目的是除去锌离子。(2)加入足量次氯酸钠，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和次氯酸根离子发生相互促进的水解反应，最终生成氢氧化铁、氯化钠、次氯酸。(3)K=K:(HF)(4.0×104)2Kp(CaFz)=1.5X10-0≈1066.7。(4)根据图8知，液固比为3L·g1时镍浸出率达到最大值。80℃之前，温度升高，化学反应速率增大；80℃之后，温度升高，镍离子水解程度增大，部分镍进入滤渣1。(5)生成碱式碳酸镍的反应是复分解反应，放出二氧化碳。(6)生成镍酸锂的反应是氧化还原反应，氧气参与反应2[3NiCO3·3Ni(OH)2·H2O]+6Li2CO+3O900℃12LiNi02+12C02+8H20。