2022-2023100所全国名校高考模拟 答案

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7.(1)2Na2 S+Naz COs++4S02 -3Na2 S2 O3+CO2(2)①NaCl固体不能促进Cu2+的水解②HSO转化成SO和H,溶液中c(H)增大，H和HSO3反应产生SO2CuCI(3)左侧烧杯中有无色气体产生，右侧烧杯中有白色沉淀产生（溶液蓝色变浅或消失）(4)取最终得到的固体于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置在空气中一段时间后溶液变为深蓝色，即可证明红色沉淀中含有Cu【解析】(1)无色气体能使湿润的品红试纸褪色，且加热后能恢复原来的颜色，可以推测该气体是SO2,Na2S和Na2 CO以物质的量之比为2：1配成溶液，然后通入SO2,得到硫代硫酸钠(Na2S,O,)和另一种无色无味的气体，根据碳元素守恒，可推测另一种气体是CO2,则该反应的化学方程式为2Na2S+Naz CO+4S02=3Na2S2O3+CO2.(2)①假设1不成立的原因是蓝色溶液分成两等份，另一份中并没有因含Cu2+而出现气体，因此和Cu+无关，且加入NaCl固体并不能促进Cu2+的水解。②假设2合理，是因为HSO万将Cu+还原为Cu,生成白色的氯化亚铜(CuCI)沉淀，HSO被Cu2+氧化成SO和H+,溶液中c(H+)增大，H+和HSO反应产生SO2。(3)左边烧杯中，HSO失去电子被氧化成SO-和H+,H和HSO反应产生SO2,故左边烧杯中有无色气体产生，右边烧杯中加入氯化钠固体，Cu2+氧化性增强，Cu+得电子被还原成Cu,因此右边烧杯中有白色沉淀产生（溶液蓝色变浅或消失），电流表指针发生明显偏转。(4)由已知②可得，将得到的红色固体置于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置在空气中一段时间后溶液变为深蓝色，即可证明红色沉淀中含有Cu。

8.(1)4CuSO+PH3+4H2O-Hs PO+4H2 SO+4Cu(2)避免Fe2+被氧化为Fe3+(3)降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出(4)加入2mol·L1的HCl溶液酸化，滴加2mol·L-BaC2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至向洗涤液中滴加1mol·L1AgO3溶液不再出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据:(5)①溶液变为浅红色，且30s内不褪色②93.38%【解析】(1)用CuSO,溶液吸收PH3时会生成H3PO,、Cu以及H2SO4,化学方程式为4CuSO4+PHs+4H2O=H3 PO+4H2 SO+4Cu.(2)硫酸亚铁易被氧化，采取上述原料配比的主要原因是避免Fe2+被氧化为Fe3+。(3)乙醇的作用是降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出。(4)测定产品中SO含量的实验方案为准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，加入2mol·L1的HC溶液酸化，滴加2mol·L1BaC2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，向洗涤液中滴加1mol·L AgNO溶液直至不再出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据。(5)①酸性高锰酸钾溶液为紫红色，反应过程中利用高锰酸钾溶液颜色变化作为滴定终点的判断标志，滴定终点时的现象是溶液变为浅红色，且30s内不褪色。②参加反应的高锰酸钾的物质的量为0.10ol·L1×22.00×103L=2.2×10-3mol,根据反应的关系式：MnO,一5Fe2+,可以得出参加反应的Fe2+的物质的量为2.2×10-3mol×5=0.011mol,设产品中(NH)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为x,FeSO,·7H2O的物质的量为y,所以x+y=0.011mol,392g·mol1x+278g·mol-1y=4.198g,得出x=0.01mol,y=0.001mol,则(NH)2Fe(SO4)2·6H2O的质量为3.92g,产品中(NH)2Fe(SOa)2·6H2O的质量分数为(3.92g÷4.198g)×100%≈93.38%。