全国100所名校单元测试示范卷 化学卷 选修五答案

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11.(21分)(1)强(2分)0.01mol·L-1HA溶液中c(H)=0.01mol·L1(3分)(2)<(2分)M++H2O=MOH+H+(3分)1×10-amol·L-(3分)(3)c(M)>c(A-)>c(OH)>c(H+)(3分)(4)=(2分)0.005(3分)【解析】(1)由题目信息可知0.01mol·L1HA溶液的pH=2,说明其完全电离，HA为强酸。(2)由题目图像可知，向100mL0.01mol·L1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L-1MOH溶液，pH=7,说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H中全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH)=1×10-amol·L-1。(3)K点是由100mL0.01mol·L-1HA溶液与100mL0.02mol·L1MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M)>c(A)>c(OH-)>c(H)。(4)由物料守恒得c(M)+c(MOH)=2c(Aˉ)，由电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OH),故c(MOH)十c(OH-)=c(A-)+c(H+)≈0.005mol·L-1。

全国100所名校卷经典卷文科综合

7.A【解析】由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1mol·L1BY溶液的pH=6,说明电离平衡常数：K(O