广东省全国100所名校单元测试示范百校联考吧答案

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5.D【解析】该原电池中，NO3发生还原反应，则电极m是正极，电极反应式为2NO5+10e+12H+N2个+6H2O,电极n是负极，电极反应式为CsH12O6一24e+6H2O0—6CO2个+24H+,C项错误；原电池中，电子由负极移向正极，即电子由极经外电路移向m极，A项错误；阳离子向正极移动，即H+通过质子交换膜移向左侧极室，B项错误；由负极的电极反应式可知，每生成1 mol CO2,外电路中转移电子的物质的量为4mol,D项正确。

《AD(2分)(2)①CO2(g)÷CH4(g)==2CO(g)十2H:(g)△H=+247kJ·mol1(2分)A(1分)②0.016(2分)2.4(2分)③L。(1分)反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高两个反应的平衡移动方向相反(2分)<(1分)T:℃比，℃温度高，气体膨胀程度大，目温度升高反应Ⅱ平衡正向移动，C()的体积分数增大(2分)【解析】(1)由图1可知，有水体系中插入反应生成中间体的活化能小，水分子对插人反应有促进作用，A项正确；过渡态TS的能高于过波态TS,故TS的稳定性弱于TS,B项锴误；无水体系中反应的活化能为132.9k!·moI-1,C项错误；两个体系中均样在碳氧键断裂和碳氢键形成，D项正确。(2)①根据盖斯定律，ⅡX2一I得，C2(g)十CH(g)2C0(g)+2H2(g)△H4十247kJ·mol'。反应物的有效碰撞几率不变说明正、逆反应速率不变，达到平衡状态，A项正确；由反应知，平衡时形成4个C一H邂同时形成2个H-H键，B项错误，该反应的反应物和生成物均为气体，在恒容容器中反应时，混合气体的密度始煞保持不变，C项错误：反应前后氢原子数目始终不变，D项错误。②CO,的平衡转化率为50%，参加反应的(()，的物质的量为0.5mo,由碳原子守值1，当CH,」('()的分压之比为1：4时，生成CH、C()的物所的分别为0.1mol、0.4mol。则反应I中消托0.4lH.生成0.2moH(O(g),反应Ⅱ中消托0：4山：，生成0.moH,()平简时八州，0.8molH2,生成C.6molH,(O(g),划平衡时(()2，H:、CH、CO、H(O(g)的物质的量分别为0.5nl,0.2mol、0.1mol、0.4mol、0.61nol。气休分张之比等于物质的量之比，则CO2、H,、CO、H2()(g)的平1分压分别为普、令号A,05n内，平均反成速率H)=0.8 mol10 LX5 min=0.016mol·1,↓·min':22X内反应I的平衡常数K,=3=2.4o③起始以物质的量之比为1：4充入C)2和H2,由反应1和反应止知，H2的平衡体积分数大于C()2的平衡体积分斑、水蒸气的平衡体积分数大于C()的平衡体积分数，且温度升高C0的平衡体积分数增大，故曲线L1表示CO的平衡体积分数与温度的关系、L表示H2的平衡体积分数与温度的关系。反应I为放热反应，温废升高平衡逆向移动，CH和HO(g)的物质的量减少，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，H2O(g)的物质的量增大，故T,℃之后，H2O(g)平衡体积分数随温度的变化程度小于CH平衡体积分数随温度的变化程度。T,℃比T,℃溷度高，气体膨张程度大，且温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，C0的体积分数增大，则T,℃时C0的平衡分压小于T:℃时C0的平衡分压。